1、选择题   由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B气体，则B的化学式为
A．X2           B．Y2X2             C．XY2            D．X2Y4

参考答案：B

本题解析：根据题意可写出化学方程式可写成2XY4=3Y2+B根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，B的   化学式为Y2X2，答案选B
考点：质量守恒定律及应用

本题难度：一般

2、计算题  （4分）现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为_________
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与______ mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同。

参考答案：（1）11.8mol/L；（2）1.475

本题解析：（1）
（2）稀释后c(Cl-)=。一个MgCl2中有2个Cl-，所以与该盐酸中Cl-的物质的量浓度相等的MgCl2的浓度为1.475 mol/L。
点评：本题基础简单，主要根据两种浓度的转换公式和稀释公式来计算。

本题难度：一般

3、填空题  某同学用12.5 mol/L浓硝酸来配制500 mL1 mol/L的稀硝酸，并进行有关实验。请回答有关问题：
（1）需要量取12.5 mol/L的浓HNO3________mL，配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还必须用到的仪器有______、___________等。
（2）取所配制的稀HNO3200 mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的唯一还原产物NO气体在标况下的体积为0.56L。则：写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式                         ，参加反应的铜粉的质量为_________g。
（3）若要将溶液中Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的体积为     ml.
（注：要求在答题卡最下面方框内仅列出计算比例式）

参考答案：（1）40 mL （2分）500mL容量瓶 （2分）胶头滴管 （2分）
（2）3Cu+8HNO3(稀)="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ，2.4g（4分）；
（3） 875ml.（4分）

本题解析：（1）稀释前后溶质的物质的量不变 0.5L×1mol/L=VL×12.5mol/L 所以V=0.04L，既是40ml ,(2)根据方程式中铜和一氧化氮的物质的量之比是3:2，mcu="0.56L/22.4L/mol" ×3/2 ×64g/mol=2.4g  (3)根据氮元素守恒，0.2L  1mol/L 既是0.2mol 所以         nNaOH=nNaNO3=0.2mol-nNO=0.175mol　所以VL=ｎ／ｃ＝0.175mol/0.2mol/L=0.875L
考点：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，化学反应方程式的书写及相关物质的量的计算。

本题难度：一般

4、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．18gD2O中含有的电子数是10NA
B．1molBaCl2中含有的离子数是2NA
C．7.1gCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是0.2NA
D．1molCH4分子中共价键总数是4NA