1、填空题  阅读如下信息后完成问题：元素M是仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素，是人体必需元素之一；M用于制合金、白铁、干电池、烟火等；其粉末为强还原剂，可用于有机合成、染料制备以及金、银的冶炼；其氧化物是一种白色颜料。
（1）M的元素符号是_______________，核外电子数有_______________个。
（2）M的最重要的两种矿物的化学式是_______________和_______________。
（3）M的最重要的一种“矾”的名称是_______________，化学式是________________。
（4）M能否与强酸（HCl）或强碱（NaOH）反应。如果能，写出离子方程式。

参考答案：（1）Zn?29
（2）ZnS（闪锌矿）?ZnCO3（菱锌矿）
（3）皓矾?ZnSO4·7H2O
（4）Zn+2H+Zn2++H2↑?Zn+2OH-+2H2OZn（OH）42-+H2↑

本题解析：M的判断有两处题眼：“仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素”“用于制合金、白铁、干电池、烟火等”。综合其他有关信息即可做出判断，M就是锌元素。
锌与酸反应学生是熟悉的，与碱反应则是学生所不熟悉的，但它在金属活动顺序表中与铝紧邻，同学们应该多一个心眼。加之锌与铝处于对角位置，所以同学们应该大胆做出判断，锌与铝的性质应是相似性为主，即它也可以与碱发生反应。

本题难度：简单

2、填空题  （3分）试用化合价升降法配平下列化学方程式。
?
?H2SO4+?H2S ——?SO2?+?S +?H2O

参考答案：1、1、1、1、2

本题解析：硫酸中S的化合价是＋6价，H2S中S的个÷化合价是－2价，所以硫酸是氧化剂，硫化氢是还原剂。因为同一种元素之间发生氧化还原反应，生成物的化合价只能处于中间，而不能发生交叉，所以SO2是还原产物，单质S是氧化产物，即1mol硫酸得到2mol电子，1mol硫化氢失去2mol电子，所以方程式为H2SO4＋H2S=SO2＋S＋2H2O。

本题难度：一般

3、选择题  铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+NaNO+HOAl（OH）+N↑+NaAlO，有关叙述正确的是（?）
A．上述反应中水是氧化剂
B．若反应过程中转移5 mol e则生成标准状况下N的体积为11.2L
C．该反应的氧化产物是N
D．当消耗1 mol Al时，生成标况下N的体积为22.4L

参考答案：B

本题解析：根据方程式可知，Al元素的化合价从0价升高到＋3价，失去3个电子，做还原剂；硝酸钠中氮元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，做氧化剂，而水不是氧化剂，也不是还原剂，A不正确，B正确；氮气水还原产物，氢氧化铝和偏铝酸钠是氧化产物，C不正确；1mol失去3mol电子，生成0.3mol氮气，D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关概念，终于一分析、判断即可。而有关氧化还原反应的计算，则是根据电子的得失进行。

本题难度：一般

4、选择题  新型无机非金属材料氮化硅是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特点，工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO下列叙述正确的是（?）
A．Si3N4不与任何酸反应
B．Si3N4中硅元素显-4价，氮元素显+3价
C．Si3N4含有离子键
D．上述反应，每生成1mol Si3N4，电子转移12mol

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（1）?+?→?+?+?+H2O（不需配平）
（2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为?。

参考答案：（1）FeCl2? HNO3? Fe(NO3)3? FeCl3? N2O；（2）1：8

本题解析：利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在题目提供的物质中，HNO3、Fe(NO3)3和FeCl3都有氧化性，而且氧化性HNO3>Fe(NO3)3和FeCl3；N2O、FeCl2有还原性，还原性FeCl2>N2O。因此该反应的方程式为：FeCl2 + HNO3Fe(NO3)3 + FeCl3 +N2O+ H2O；根据质量守恒定律及电子守恒可知在反应中每个FeCl2只能失去1个电子，而每产生1个N2O，要得到电子8个，所以N2O与FeCl2的物质的量之比为1：8.

本题难度：一般