1、选择题  将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为（?）
A．4mol
B．2mol
C．8mol
D．6mol

参考答案：A

本题解析：铜与稀硝酸反应，铜失去电子，1mol铜失电子数为2mol。
点评：学会根据元素化合价变化分析得失电子数目。

本题难度：一般

2、选择题  做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下列说法正确的是(　　)
A．H2SO4在反应中作氧化剂
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1 mol KClO3参加反应时有2 mol电子转移

参考答案：C

本题解析：A项，硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，错误。B项，反应前后氯元素化合价降低，ClO2是还原产物，错误。D项，1 mol KClO3参加反应时有1 mol电子转移，错误。

本题难度：一般

3、选择题  用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10－3molX2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是 (? )
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4

参考答案：C

本题解析：X2O72－中X的化合价是＋6价，设在还原产物中的化合价是n，则根据电子的得失守恒可知0.2×0.032×（6－4）＝0.002×（6－n）×2＋0.1×0.0016×（7－2）,解得n＝3，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价，然后根据电子的得失守恒直接列式计算即可。

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则生成1 mol Cr2O72-反应所需PbO2的物质的量为
A．3．0 mol
B．1．5 mol
C．1．0 mol
D．0．75 mol

参考答案：A

本题解析：1 mol Cr2O72-得到6摩尔的电子，而因为PbO2到Pb2＋化合价之差为2，所以需要．3．0 mol。

本题难度：一般

5、填空题  （本题16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：
（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：①_______________
②____________________________
（2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为：______________________________________
（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：　 　　　　　　　　　　
（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是　 　　　　　　　　　　。
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是　 　　________________。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。
密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是　　　_________________________________________。
③若缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为　　　 　　
（6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：___________________________________。

参考答案：
（1）①增长钼精矿与空气接触的时间，使其充分反应，提高原料的利用率 （1分）
②实现热量交换，节约能源 （1分）
（2）2MoS2 ?+ 7O2 = 2MoO3 +4 SO2（高温）（2分）
（3）MoO3＋CO32－= MoO42－＋CO2↑?（2分）
（4）多次使用后母液中杂质的浓度增大，再次重结晶时会析出杂质影响产品纯度（2分）
（5）①Cl－有利于碳钢的腐蚀，SO42－不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；（1分）?
硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢 （1分）
②替代空气中氧气起氧化剂作用 （2分）?
③7.28×l0－4mol·L－1（2分）
（6）nMoS2 + xLi+ + xe- = Lix(MoS2)n (2分)

本题解析：要弄懂原料及制备的产品，流程的第一步尽可能看懂。
（1）审题“逆流焙烧”在课本找到类似的是冷凝管中水流与气流的方向是相对，为的是冷却效果更好，由此可知，“逆流焙烧”当然也为了增加接触时间，提高原料利率；接触时间长，热量交换也更充分，能节约能源。
（2）先写出MoS2 ?+ O2 = MoO3 +?这一部分，可推断出另一产物为二氧化硫，利用氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒配平。
（3）首先找到“碱浸”在流程图中的位置，注意，箭头指入的是加入的试剂，而指出的是产物，即加入Na2CO3，出来了CO2，还有MoO42－应从最后产物中获取信息，即MoO3＋CO32－= MoO42－＋CO2↑
（4）重结晶的目的是提纯产品，母液当然含有一定量的产品，也含有一定量的杂质，所以到一定程度时，要进行净化，因为里面的杂质含量高了。
（5）①此题一定要看懂图中横坐标与纵坐标所表示的是什么量，由图中可知，相同的酸度下，腐蚀速率不一样，可知是因为Cl－与SO42－的不同导致的；再有是Fe在浓硫酸或浓硝酸中会钝化，所以，当酸度增大时，Fe表面发生钝化也会使腐蚀速率下降。
②亚硝酸钠的作用，应从其性质去想，一是氧化性，二是强碱弱酸盐，在这里结合题目应用到其氧化性。
③由坐标图中可读出当钼酸钠—月桂酸肌氨酸浓度为150 mg/L、150mg/L时，腐蚀速率是最低的，钼酸钠的浓度由质量浓度换算成物质的量浓度即可，(150×10-3g÷206g/mol)÷1L=7.28×l0－4mol·L－1
（6）放电时，正极应是发生还原反应的，从总反应式中找到发生还原反应的物质为MoS2，而被还原的产物为Lix(MoS2)n，即nMoS2+??e- +?=Lix(MoS2)n,接下来是确定电子数和Li+的个数，根据电荷守恒，电子数与Li+的个数是相等的，电极反应式也就完成了。

本题难度：一般