高中化学知识点大全《未知》试题预测（2020年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点大全《未知》试题预测（2020年最新版）(八)

2025-06-25 22:48:37 【大中小】

1、填空题  （16分）碳氧化物的转化有重大用途，回答关于CO和CO2的问题。
（1）己知：① C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)    △H1
② 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g)             △H2
③H2O (g)＝ H2 (g) +1/2 O2 (g)           △H3
则C (s) + O2 (g) ＝CO2 (g)的△H ＝              （用△H1、△H2、△H3表示）。
（2）对于化学平衡①，在不同温度下，CO的浓度与反应时间的关系如图所示，

由图可得出如下规律：随着温度升高，①               ；②            。
（3）某温度下，将6．0 mol H2O(g)和足量碳充入3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应： C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)，达到平衡时测得lgK=-1．0（K为平衡常数），求平衡时H2O(g)的转化率？（写出计算过程）
（4）在神州九号飞船中，宇航员呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收，写出相关的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：                                                     。

参考答案：（16分）（1）（ΔH1+ΔH2-ΔH3）（3分）
（2）①在同一时间CO的生成浓度大；②反应的速率加快，达到平衡的时间缩短。（各2分）（3）20%（6分）
（4）（或者单线桥表示法）（3分）

本题解析：（1）①+②÷2-③，整理可得：C (s) + O2 (g) ＝CO2 (g)的△H ＝（ΔH1+ΔH2-ΔH3）；（2）对于化学平衡①，根据图示可知如下规律：随着温度升高，在同一时间CO的生成浓度大；②反应的速率加快，达到平衡的时间缩短。（3）某温度下，将6．0 mol H2O(g)和足量碳充入3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应： C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)，达到平衡时测得lgK=-1．0（K为平衡常数），则K=0．1。假设水反应的物质的量浓度为x，则达到平衡时各种物质的浓度是：c(CO)=c(H2)=xmol/L，c(H2O)=(2-x)mol/L由于K= c(CO)·c(H2)/ c(H2O)，所以x2/(2．0-x)=0．1解得x=0．4，H2O(g)转化率为0．4/2 x100% =20%（1分）答：H2O(g)转化率为20%；（4）在神州九号飞船中，宇航员呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收，则相关的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
考点：考查盖斯定律的应用、温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响、物质平衡转化率的计算、氧化还原反应电子转移的表示的知识。

本题难度：一般

2、实验题 (14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000 mol·L-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10 mL，末读数如右图所示。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+ 21O2 高温8Cu + 4FeO + 2Fe2O3+ 16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是?（填元素符号）。
（2）装置a的作用是?。
A．有利于空气中氧气充分反应
B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合
D．有利于观察空气流速

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是?。
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为?mL。用化学方程式表示滴定的原理：??。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为?。

参考答案：（1）Cu、O?（2分）；（2）BD （2分）；（3）将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收（2分）
（4）20.00?（2分）；I2+ SO2+ 2H2O＝H2SO4+ 2HI（3分）?（5）80.00%（3分）

本题解析：（1）若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，则铜元素和硫元素的化合价分别为＋2价和－2价。根据化学方程式可知，反应后铜元素化合价降低，氧元素化合价也降低，硫元素化合价升高，铁元素化合价部分升高，因此反应中被还原的元素是Cu和O。
（2）由于空气中含有水蒸气，因此浓硫酸的作用是干燥空气。另外通过观察a装置中气泡可以控制气体的流速以便于控制反应，故答案为BD。
（3）由于装置还含有未被吸收的SO2，因此继续投入空气的目的是将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收。
（4）根据滴定管的液面可知，读数是20.10ml，因此实际消耗标准液的体积为20.10ml－0.10ml＝20.00ml。二氧化硫具有还原性，能被碘氧化生成硫酸，反应的离子方程式为I2+ SO2+ 2H2O＝H2SO4+ 2HI。
（5）消耗标准碘的物质的量＝0.05000 mol·L-1×0.02000L＝0.001000mol，所以根据方程式可知参加反应的二氧化硫的物质的量是0.001000mol，则样品产生的二氧化硫的物质的量是0.001000mol×10＝0. 01000mol。因此根据方程式可知CuFeS2的物质的量是0.005ml，质量是0.005ml×184g/mol＝0.92g，因此该黄铜矿的纯度为×100%＝80.00%

本题难度：一般

3、选择题已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。得到的二氧化氮与氧气通入水中，恰好被水完全吸收，试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是(? )?
A．升高
B．降低
C．不变
D．不能确定

参考答案：C

本题解析：根据题意可知，NO2是还原产物，氧气是氧化产物。得到的二氧化氮与氧气通入水中，恰好被水完全吸收，这说明二者恰好反应又生成硝酸，所以根据电子的得失守恒可知，原硝酸盐中金属的化合价是不变的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生灵活运用氧化还原反应的知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：简单

4、填空题  （4分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
Fe＋HNO3（稀）→Fe（NO3）2＋NO↑＋H2O
（1）请写出上述反应配平的离子方程式                  ；
（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为        ，有    mol氧化剂被还原。

参考答案：
（1）3Fe＋8H＋＋2NO3－ 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
（2）0.3mol，0.1

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题 “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(将配平后的系数填在横线上)
__ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O
当反应中有2．408×1024个电子发生转移时，还原剂的质量为
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下两组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度℃	CO	H2O	H2	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	x	2．0	1．6	2．4	6
2	900	2．0	1．0	0．4	1．6	3

①实验1中以v(CO2）表示的反应速率为            (要求2位有效数字，下同)；实验2达到平衡时CO的体积分数为             。
②若反应的平衡常数大，处理CO的效率高，则增大该反应平衡常数的措施有         。
③900℃时，该密闭容器中，加入4 molCO，3 mol H2O ，4mol CO2和2．4mol H2，比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆（填“＞”、“＜”或“＝”)。
④一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的有    。
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
B．消耗1molH2的同时消耗1molCO
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．CO2的体积分数不随时间而变化
（3）汽车尾气的排放对空气造成污染。目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效将尾气中的有害气体转化。如：
①CO (g)+NO2(g) ＝CO2(g) + NO (g)  ΔH ＝－a kJ／mol   (a＞0)
② 2CO (g)+2NO(g) ＝2CO2(g) )+ N2 (g)  ΔH ＝－b kJ／mol (b＞0)
若用标准状况下3．36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)时放出的热量为         kJ(用含a和b的代数式表示，下同)；并写出该反应的热化学方程式                                。

参考答案：（1）5、4、6、5、4、2、6 （2分）； 12g （2分）
（2）① 0．13 mol·L-l· min-l（2分）； 0． 53（2分）
② 降低温度（2分） ③ ＜（2分） ④B D（2分）
（3） 3(2a+b)/80（2分）；
4CO (g)+2NO2(g) ＝4CO2(g) )+ N2 (g) ΔH＝-(2a+b) kJ／mol （2分）

本题解析：（1）根据化合价升降法配平该反应，高锰酸钾中锰元素化合价降低5价，碳元素化合价升高4价，化合价升高数等于化合价降低数，所以高锰酸钾前的系数是4，碳单质前的系数是5，根据原子守恒，配平其他物质的系数，配平如下：5 C+ 4 KMnO4+ 6 H2SO4

本题难度：困难

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