高考化学知识点归纳《原电池原理》试题预测（2020年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点归纳《原电池原理》试题预测（2020年最新版）(九)

2025-06-25 22:50:16 【大中小】

1、选择题下列关于原电池的说法正确的是（　　）
A．电流从原电池的负极流向正极
B．原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成
C．电子从发生氧化反应的电极流出
D．原电池是将化学能转变为电能的一种装置

2、选择题根据反应为2Ag++Cu =Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是

[? ]
A．X可以是银或石墨
B．电子从铜电极经外电路流向X电极
C．Y是硫酸铜溶液
D．X极上的电极反应式为Ag++e-=Ag

3、填空题甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g)? △H = —90.8kJ/mol。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)? △H = —571.6kJ/mol；
H2(g)+O2(g)=H2O(g)? △H = —241.8kJ/mol；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)? △H = —566.0kJ/mol
CH3OH(g) = CH3OH(l)? △H = —37.3kJ/mol
①计算液体CH3OH的燃烧热为???。
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有???（填字母序号）。
A．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成
B．CO百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化
D．容器中混合气体的密度不变化

（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)

H2(g)+ CO2(g)?△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1mol?L-1，c(H2O)=2mol?L－1，试回答下列问题：
①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应v(正)?v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为?。
（3）某实验小组设计了如右图7所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH— 向??极移动（填“a”或“b”）；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为?。

4、填空题（11 分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3，反应的化学方程式如下：N2(g)+ 3H2O(l) ?2NH3(g)+ O2(g)。回答下列问题：
（1）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h），则该反应的正反应为?反应（填“吸热”或“放热”）

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6 mol）	4.8	5.9	6.0

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：　　?。
（3）合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数
据如下：
H2(g) ：△H =－285.8 kJ?mol－1；
CO(g) ：△H =－283.0 kJ?mol－1；
CH4(g) ：△H =－890.3 kJ?mol－1。
已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式__________________________________。?
（4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl——NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式?
（5）生成的NH3可用于制铵态氮肥，如(NH4)2SO4、NH4Cl，这些肥料显?性，原因是（用离子方程式表示）___________________________，使用时避免与________________物质合施。

5、选择题把A、B、C、D?4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．A＞B＞C＞D
B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D
D．B＞A＞C＞D

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