参考答案：
（1）①??（1分）
②? 20 g/mol?（单位不写不给分）?（1分）
③? MgCl2（融熔）Mg+Cl2↑?（2分）
④?蒸馏法?（1分）
（2） ① CH2=CH2+HClCH3CH2Cl?（2分）
②? A? C?（2分）?
③ 5?（1分）
（3） CH4?（写名称也可）?（1分）

本题解析：
（1）② 分子式D2O
③ 电解熔融氯化镁，电能转化为化学能。 熔融氯化镁, 电解熔融状态下的氯化镁生成物是氯气和金属镁。
② 沸点低，蒸发时需吸收大量的热，可使受伤部位的温度迅速降低，从而达到局部冷冻麻醉的目的。
③甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷（即四氯化碳）和氯化氢，只有一氯甲烷和氯化氢是气态产物

本题难度：一般

2、选择题  关于下图装置的叙述，正确的是

[? ]

A．铝是负极，铝片上析出无色气体
B．石墨是负极，石墨棒上析出黄绿色气体
C．溶液中两电极间产生白色沉淀
D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为 Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，
Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断Ag2O是
[? ]
A．负极，被氧化
B．正极，被还原
C．负极，被还原
D．正极，被氧化

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  关于原电池的说法，正确的是（　　）
A．在正极上发生氧化反应
B．某电极上有氢气产生，则此电极为正极
C．在外电路上电子流出的为正极
D．在负极上发生还原反应

参考答案：A．原电池的正极上得到电子，发生还原反应，故A错误；
B．有氢气生成，则氢离子得电子，所以该电极为正极，故B正确；
C．电子由负极流向正极，所以在外电路上电子流出的为负极，故C错误；
D．原电池的负极上失去电子，发生氧化反应，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （8分）根据原电池的知识回答下列问题
（1）图一烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到Al上的现象是                                 

（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应为：                             。

（3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电 池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：          。
（4）铅蓄电池放电时反应，若放电消耗2mol硫酸时电路中转移电子_________mol

参考答案：（1）产生大量气泡   （2）O2+2H2O+4e－=4OH－
（3）CH4+10OH－—8e－＝CO32－+7H2O   （4）2mol (1分)

本题解析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属（非金属）作正极。因为镁的活泼性强于Al的，所以若用稀硫酸作电解质溶液，则镁是负极，铝是正极，溶液中的氢离子在正极上得到电子，被还原生成氢气。
（2）在燃料电池中，氧气得到电子，所以氢气等燃料在负极通入，氧气（或空气）在正极通入，因此正极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－。
（3）甲烷在反应中失去电子，被氧化生成CO2和水，但电解质是氢氧化钾溶液，所以生成的CO2被吸收，生成碳酸钾。所以负极的电极反应式为CH4+10OH－—8e－＝CO32－+7H2O。
（4）根据总反应式可判断，铅是还原剂，化合价有0价升高到＋2价，失去2个电子，所以每消耗2mol硫酸，反应中转移的电子是2mol。

本题难度：一般