1、选择题  根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为
①A?+?B2+?=?A2+?+?B?
②D?+?2H2O?=?D(OH)2+H2↑?
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+?+?2e-=?E，B?-?2e-?=?B2+?
A.E2+>B2+>A2+>D2+
B.D2+>A2+>B2+>E2+
C.D2+>E2+> B2+>A2+
D.A2+>B2+>D2+>E2+

参考答案：A

本题解析：考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
所以正确的答案选A。

本题难度：困难

2、选择题  25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是
A.1︰9
B.9︰1
C.1︰11
D.11︰1

参考答案：B

本题解析：试题分析：酸碱混合后溶液呈碱性，说明碱过量，根据c（OH-）= [n(碱)-n(酸)]/[ v(酸)+v(碱)]计算。
pH=12的强碱溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=3的强酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，
酸碱混合后溶液呈碱性，说明碱过量，且pH=10，说明反应后c（OH-）=0.0001mol/L，
则：c（OH-）="[" n(碱)-n(酸)]/[ v(酸)+v(碱)] =[0.01mol/L×V(碱)-0.0001mol/L×V(酸)]/[ V(碱)+V(酸)] =0.0001mol/L，
解之得：V（酸）：V（碱酸）=9:1。
故选B。
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
点评：本题考查酸碱混合后溶液体积的计算，题目难度不大，注意根据溶液浓度、PH的有关计算公式的运用。

本题难度：困难

3、选择题  在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是
A.Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－
B.K+、Cl－、I－、SO42－
C.S2O32－、Na+、K+、AlO2－
D.NO3－、H2PO4－、NH4+、Ag+

参考答案：B

本题解析：A中Cu2+、Mg2+在pH=14的碱性溶液中不能大量共存；C中S2O32－、AlO2－　在pH=0的酸性溶液中不能大量共存；D中H2PO4－、NH4+、Ag+在pH=14的碱性溶液中不能大量共存，H2PO4－在pH=0的酸性溶液中也不能大量共存。

本题难度：困难

4、选择题  理论上不能用于设计成原电池的反应是
A.HCl+NaOH===NaCl+H2OΔH＜0
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4 Fe(OH)3(s)ΔH＜0
D.2H2（g）+O2(g)===2H2O(l) ΔH＜0

参考答案：A

本题解析：原电池中要产生电流，而电流的产生离不开电子的运动，所以只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，选项A中反应是中和反应，不是氧化还原反应，因此不能设计成原电池，其余都是可以的，答案选A。

本题难度：简单

5、选择题  3个SO32-恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4

参考答案：D

本题解析：考查氧化还原反应的有关计算。SO32－具有还原性，其SO42－氧化产物是，因此3个SO32－一共失去3×（6－4）＝6个电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知2个XO4－也应该得到6个电子，即1个XO4－得到3个电子。在XO4－中x的化合价是＋7价，得到3个电子后降低到＋4价。答案选D。

本题难度：简单