参考答案：（1） C； （2） b；吸热；（3） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －571.6 kJ/mol;  （4） 1.12L 。

本题解析：A．电解水消耗大量的电能，不经济，错误；B．锌和稀硫酸反应，由于Zn的热还原法冶炼，硫酸是化工试剂，制取成本较高，在制取过程中会产生大气污染，不安全，错误；C．光解海水，海水原料来源广泛，太阳光也充足，成本低，安全系数大，正确；D．分解天然气，消耗大量的化石能源，还消耗大量的其它能源，成本高，不经济，错误；（2）由于催化剂能够降低反应的活化能，使反应在较低的温度下进行，反应速率大大加快，所以表示使用催化剂是曲线是b；因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应是吸热反应；（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量，则其完全燃烧的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －571.6 kJ/mol；（4）在同一闭合电路中电子转移的数目相等。n(Cu)=6.4g÷64g/mol=0.1mol，Cu是+2价的金属，所以n(e-)=0.2mol。由于每1mol的O2反应转移电子4mol，所以若只有0.2mol的电子，则反应消耗氧气的物质的量是0.2mol÷4=0.05mol，在标准状况下，体积是V=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。
考点：考查氢能源的制取方法、热化学方程式的书写、电解池、燃料电池反应原理及相应计算的知识。

本题难度：困难

3、选择题  下列有关电化学知识的描述正确的是
[? ]
A．CaO+H2O== Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（?）

A．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙
B．溶液pH值变化：甲减小乙增大
C．溶液的质量变化：甲减小乙增大
D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—= Cu， 乙中负极：Mg - 2e—= Mg2+

参考答案：C

本题解析：甲是电解池，乙是原电池。对于甲，在阳极发生反应4OH—－4e-= O2↑+2H2O当电路中通过的电子是0.1mol时，产生气体0.025mol.对于乙：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若转移电子0.1mol,则产生气体的物质的量为0.05mol,因此相同条件下产生气体的体积V甲<V乙。错误。B．对于甲，反应的总方程式为：2CuSO4＋2H2O2Cu+ O2↑+2H2SO4，随着电解的进行，溶液的酸性增强，所以溶液pH值减小；对于乙，反应的总方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑随着电解的进行，溶液的碱性减弱，所以溶液pH值减小。错误。C．根据电解的总方程式可知：两个装置中溶液的质量变化：甲减小乙增大。正确。D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—= Cu， 乙中负极：2Al - 6e—+8OH-= 2AlO2-++3H2↑+4H2O。错误。

本题难度：一般

5、填空题  （7分）“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，则正极反应为?；该电池工作时,通氢气的一极发生?反应（填氧化、还原），每转移4摩电子,电池内增加?摩水，负极附近溶液的PH值?，（填升高、降低、不变），正极附近? [H+]?（填升高、降低、不变）

参考答案：（7分）
正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（2分），还原（1分），2（2分），降低（1分）降低（1分）

本题解析：略

本题难度：简单