1、填空题  （14分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。
（1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道，在光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3和另一种单质。在使用催化剂b和不使用催化剂a时，该反应过程和能量的变化关系如图所示。

①写出该反应的化学方程式?。
②a和b相比，二者的平衡常数关系是Ka?Kb（填“>”、“=”或“<”）
③升高温度，平衡时NH3的含量?（填“增大”、“不变”或“减小”）
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的N2和H2发生反应：N2(g) + 3H2(g) ?2NH3(g) ΔH <0。400℃时，K= 0.5，某一时刻测得N2、H2和NH3三种物质物质的量分别为2mol、1mol和3mol，则该反应的v正(N2)?v逆（N2）（填 “>” 、“="”" 或 “<”）
（3）NH3的催化氧化反应是工业制HNO3的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：

?浓度mol.L-1 时间	c(NH3)	c(O2)	c(NO)
0min	1.000	1.600	0.000
2min	0.600	a	0.400
4min	0.500	0.975	0.500
6min	0.500	0.975	0.500
8min	0.700	1.225	0.750

2、填空题  （5分）下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式是_______________________________________。
（2）B中Cu极的电极反应式是______________________________________。
（3）C中被腐蚀的金属是__________（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是_____________（用“＞”表示）。

3、选择题  高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。高铁电池的总反应为：3Zn?+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2?+2Fe(OH)3?+4KOH
下列叙述不正确的是
[? ]
A．放电时正极反应为：FeO42－+3e－+?4H2O＝Fe(OH)3↓+?5OH－
B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2?+?2e－＝Zn?+2OH－
C．放电时每转移3?mol电子，正极有1mol?K2FeO4被氧化
D．标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极

4、选择题  最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：
E极：2MnO2＋2H2O＋2e-==2MnO(OH)＋2OH-
F极：Zn＋2NH4Cl==Zn(NH3)2Cl2＋2H+＋2e-
总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2
下列说法正确的是

[? ]
A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应
B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应
C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池
D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

5、选择题  如图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）
A．正极发生氧化反应
B．该装置能将电能转化为化学能
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．负极反应为?2H++2e-H2↑