1、选择题  在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3；⑤HCl；⑥H2O2；铜粉可溶解的是
A.①②⑤
B.①④⑥
C.②③⑤
D.②④⑥

参考答案：D

本题解析：分析：根据铜的化学性质，如：铜不能与非氧化性酸反应，但可以和氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性溶液中的H2O2、酸性条件下硝酸盐等反应
解答：①因铜不如铁活泼，则铜不能与FeCl2反应，故①错误；
②因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3能与铜粉反应：Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，铜粉溶解，故②正确；
③Zn、Cu、H2SO4形成原电池，加快了反应，但发生的化学反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn溶解，故③错误；
④根据铜与稀HNO3反应，由该反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3-能发生氧化还原反应，故④正确；
⑤加入盐酸铜和元素、稀硫酸都不能反应，故④错误；
⑥过氧化氢是氧化剂在酸性溶液中可以氧化铜，Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，故⑥正确；
故选D．
点评：本题主要考查了金属铜的化学性质，对于铜和硝酸的反应要特别注意，可以直接加硝酸也可以分步产生：先加非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）后加硝酸盐．

本题难度：困难

2、选择题  下列工业生产属于物理变化的是
A.海水提溴
B.合成氨
C.接触法制硫酸
D.海水晒盐

参考答案：D

本题解析：分析：物理变化与化学变化的区别在于：原子核不变的情况下，物理变化没有新物质生成，化学变化生成了新物质．
A．根据海水提溴的原理思考；
B．根据合成氨的反应来考虑；
C．根据接触法制硫酸来思考；
D．根据海水晒盐的方法把握．
解答：A．海水提溴时，要用氯气把海水中的溴离子置换成为单质溴，发生的是化学变化，故A错误；
B．工业合成氨是用氢气与氮气在一定温度、一定压强、有催化剂的条件下生成氨气，即发生的是化学反应，故B错误；
C．接触法制硫酸是在沸腾炉中把硫铁矿氧化为二氧化硫，进而氧化为三氧化硫，从而三氧化硫与水反应生成硫酸，发生的是化学变化，故C错误；
D．海水晒盐是通过太阳照射使海水中的水分蒸发而得到食盐，没有新物质生成，故D正确．
故选D．
点评：要根据化学变化和物理变化的区别来分，这要求在学习时要把握某些的概念的区别和联系，进而达到熟练运用的程度．

本题难度：困难

3、选择题  某气态烷烃和气态炔烃的混合烃2L，完全燃烧后生成CO2?2.8L、水蒸气3.2L（同压且同在200℃下测定），该混合烃可能为
A.CH4 C2H2
B.C2H6 C2H2
C.C3H8 C3H4
D.CH4 C3H4

参考答案：A

本题解析：根据原子守恒可知，该混合气的平均分子组成是C1.4H3.2，因为在所有的烃中只有甲烷含有1个碳原子，所以根据平均原理可知，混合气中一定含有甲烷。另一种烃的碳原子数大于2，但氢原子数要小于4，因此符合条件的是选项A。答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  分子式为C4H8的烯烃有（考虑顺反异构）
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种

参考答案：C

本题解析：分子式为C4H8的烯烃有4种，其对应的结构简式如下图所示：

本题难度：简单

5、选择题  能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是
A.Ba（OH）2和NaHSO4：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B.Ba（OH）2和NaHSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C.Ba（OH）2和KAl（SO4）2：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-
D.Ba（OH）2和KAl（SO4）2：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

参考答案：BD

本题解析：分析：A．恰好为中性，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
B．恰好为中性，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
C．恰好为中性，二者以3：2反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾；
D．恰好为中性，二者以3：2反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾．
解答：A．恰好为中性，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，该反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．恰好为中性，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，该反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．恰好为中性，二者以3：2反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾，该反应的离子反应为3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故C错误；
D．恰好为中性，二者以3：2反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾，该反应的离子反应为3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确反应后溶液为中性来判断反应物的量的关系是解答本题的关键，注意反应的生成物及离子反应的书写方法，题目难度中等．

本题难度：困难