1、选择题  下列用途主要是体现铝的物理性质的是?
①家用铝锅
②盛浓硝酸的容器
③制导线
④焊接钢轨
⑤包装铝箔
⑥炼钢的脱氧剂
⑦做防锈油漆
⑧做合金用作飞机制造业材料
⑨工业做热交换器
A．①②③④
B．⑥⑦⑧⑨
C．①③⑤⑦
D．②④⑥⑧

参考答案：C

本题解析：铝的许多用途都是利用它的物理性质。①、⑨是利用铝的导热性好。②是利用铝的化学性质活泼，和浓硝酸反应生成一层致密的氧化膜，防止进一步跟浓硝酸反应。③铝是良导体。④铝粉和金属氧化物的混合物叫做铝热剂，铝热反应能焊接钢轨，是化学性质。⑤铝的延展性好，能延成铝箔，用做包装。⑥炼钢的最后阶段要用脱氧剂除去过量的氧化亚铁，是化学性质。⑦铝粉银白色，和某些油料混合，制成防锈油漆，涂在铁制品表面，显银白色，既防锈，又干净美观。⑧铝的密度小，制成合金，质轻机械性能好，是汽车、飞机制造业的重要材料。其中①③⑤⑦⑧⑨都是利用铝的物理性质。

本题难度：一般

2、选择题  两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2 L气体，则这种混合物可能是
A．Zn、Al
B．Fe、Zn
C．Al、Mg
D．Mg、Cu

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、简答题  某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20℃、1.01×105Pa）下的气体摩尔体积（Vm）．

（一）甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验．
（1）写出装置I中发生反应的离子方程式：______．
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中．请帮助他们分析其原因：______．
（3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于：______．
（4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：______（填“有”、“没有”、或“不能判断”），简述理由：______．
（二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶
和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
（1）装置中导管a的作用是：______．
（2）实验中准确测定出4个数据，如下表：

参考答案：（一）
（1）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中．
故答案为：铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大．
（3）气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积．
故答案为：收集到水的体积近似等于氢气的体积．
（4）装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，参与氢气的体积与排出空气的体积相等，
所以没有影响．
故答案为：没有、相同温度和压强下，参与氢气的体积与排出空气的体积相等
（二）
（1）铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，导管a使锥形瓶内的气体进入分液漏斗上方，使分液漏斗上方的压强增大，稀硫酸顺利滴下．
故答案为：平衡锥形瓶与分液漏斗内的压强，使稀硫酸顺利滴下．
（2）2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
? 2mol? 3mol
?
m1-m227mol?(V2-V1)×10-3Vmmol

Vm=9(V2-v1)500(m1-m2)L/mol

?故答案为：9(V2-V1)500(m1-m2)L/mol

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：

⑴粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是?。
⑵AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为?。
⑶在稀释、结晶过程中：稀释的目的是?；加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的?气体的方法来代替。
⑷浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：?。
⑸该生产流程能实现?（填化学式）的循环利用。

参考答案：
⑴加快反应的速率
⑵AlO(OH) ＋NaOH=NaAlO2＋H2O
⑶促进NaAlO2的水解? CO2
⑷Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
⑸NaOH

本题解析：（1）高温有利于加快反应速率；（2）AlO(OH)与NaOH反应的同样应是偏铝酸钠，AlO(OH) ＋NaOH=NaAlO2＋H2O；（3）该过程是通过NaAlO2的稀释生成Al(OH)3，没有其它反应物，故其应该是水解产生，稀释促进NaAlO2的水解，也可以用CO2与其反应利用强酸制弱酸生成氢氧化铝；（4）加入熟石灰生成碳酸钙除去；（5）NaOH碱浸时使用，最后过滤时产生，故是循环利用。

本题难度：一般

5、选择题  将一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀盐酸中，完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是
A．100mL
B．50mL
C．25mL
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：
氢氧化钠溶液，首先中和剩余的盐酸，然后才能沉淀镁离子，当加入的氢氧化钠使镁离子恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时最后溶液为氯化钠溶液．根据氯离子守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×2mol·L－1=0.2mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=0.2mol，所以需4mol·L－1的NaOH溶液的最小体积为0.2mol/4mol·L－1=0.05L=50ml．选B．

本题难度：一般