1、选择题  有100mL3mol?L-1NaOH溶液和100mL1mol?L-1AlCl3溶液按如下两种方法进行实验：①将NaOH溶液逐渐滴加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液逐渐滴加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是?（?）
A．现象相同，沉淀量相等
B．现象不同，沉淀量相等
C．现象相同，沉淀量不等
D．现象不同，沉淀量不等

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是（　　）
A．1mol/L
B．2mol/L
C．3mol/L
D．4mol/L

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在相同的条件下，下列金属与稀盐酸反应速率最快的是
[? ]
A．铁
B．镁
C．铝
D．铜

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为?。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为?。
(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入?(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是?(填化学式)，写出该溶质的一种用途：?。
(5)已在298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝?。

参考答案：(1)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O (2)SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O (3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案) (4)NaHCO3；制纯碱(或做发酵粉等合理答案)(5)5.6×10－10 mol·L－1

本题解析：本题考查从铝土矿中提取氧化铝的工艺流程。铝土矿中的成分能与HCl反应的有Al2O3、Fe2O3、MgO，不反应的是SiO2，所以固体A为SiO2，滤液B中有Al3＋、Fe3＋、Mg2＋，再加入过量烧碱，Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－，Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，沉淀C为Fe(OH)3、Mg(OH)2的混合物，滤液D中为Na[Al(OH)4]、NaOH(过量)，Na[Al(OH)4]能与CO2反应，Na[Al(OH)4]＋CO2(过量)=Al(OH)3↓＋NaHCO3，故滤液E为NaHCO3，沉淀F为Al(OH)3，Al(OH)3灼烧得到Al2O3。铝土矿中能与NaOH溶液反应的有Al2O3、SiO2，所以固体X为Fe2O3、MgO，Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al(OH)4]，SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(5)中应用Ksp的有关计算，Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，c(OH－)＝1.0×10－1 mol·L－1，所以c(Mg2＋)＝＝＝5.6×10－10(mol·L－1)。

本题难度：一般

5、选择题  由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反应可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液反应产生气体b L，合并两次收集的气体共有11.2 L(标准状况)，问此试样中铝、硅的物质的量分别是多少？

参考答案：Al：0.2mol；Si：0.2mol

本题解析：设每份试样中铝、硅的物质的量分别是x和y，则
2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
2?3×22.4
x? 33.6x
2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
2? 3×22.4
x? 33.6x
Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑
1? 2×22.4
y? 44.8y
因此33.6x＋33.6x＋44.8y＝11.2
另外27x＋28y＝5.5
解得x＝y＝0.1mol
所以此试样中铝、硅的物质的量均是0.1mol×2＝0.2mol

本题难度：一般