1、选择题  V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)。
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C．将溶液加热浓缩到0.5V L
D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀

参考答案：B

本题解析：A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。

本题难度：一般

2、选择题  有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g-cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

参考答案：A、该硫酸镁溶液的质量为1.220g?cm-3×500mL=600g，硫酸镁的分子量为120，镁的原子量为24，硫酸根离子的分子量为96，所以镁离子在硫酸镁分子中的含量为24120×100%=20%，其中镁离子的质量为600g×4.8%=28.8g，所以溶液中硫酸镁的质量为28.80.2=144g，该硫酸镁溶液的质量分数为144g600g×100%=24%，故A正确；
B、溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为：144g120g/mol=1.2mol，根据c=nV，溶液的物质的量浓度为1.2mol0.5L=2.4mol/L，故B正确；
C、溶液中的溶剂水的质量为：600g×（1-24%）=456g，水的分子量为18，所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为456g18g/mol=25.33mol，溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为1.2mol，所以溶质与溶剂物质的量之比为1.2：25.33=1：21.11，故C错误；
D、1分子硫酸镁在水中可电出1分子硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸镁物质的量，即1.2mol，其质量为1.2mol×96g/mol=115.2g，所以溶液中硫酸根离子的质量分数为：115.2g600g×100%=19.2%，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是?（?）
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  相同状况下，下列气体所占体积最大的是
[? ]
A．80g?SO3?
B．16g?O2?
C．32g?H2S?
D．3g?H2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  (8分)Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)="0.4" mol·L-1,求：
(1)溶液中Na+的物质的量是多少？
(2)加热灼烧后剩余固体的质量是多少？

参考答案：(1)0.04 mol? (2)2.12 g

本题解析：n(Na+)="100" mL×10-3 L·mL-1×0.4 mol·L-1="0.04" mol

所以n(Na2CO3)="0.01" mol? n(NaHCO3)="0.02" mol
灼烧后剩余Na2CO3为0.01 mol+0.01 mol="0.02" mol
m="2.12" g。

本题难度：简单