参考答案：C

本题解析：A.不知道条件，所以无法确定一定物质的量的气体的体积，错误；B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数等于3NA，错误；C．常温常压下，8.8 gCO2和N2O混合气体的物质的量是0.2mol,由于每个分子中含有22个电子，所以所含的电子数为4.4NA，正确；D．Fe与硝酸反应的方程式是：Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O; 3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O5.6 g铁的物质的量是0.1mol,n(HNO3)="0.5L×" 2 mol /L=1mol,n(HNO3)：n(Fe)=10>4,可见硝酸过量，发生第一个反应，因此反应转移的电子数为0.3NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

本题难度：一般

2、选择题  偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
[? ]
A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g
B．6. 02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g/mol
D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（?）
A．mol/L
B．mol/L
C．mol/L
D．mol/L

参考答案：B

本题解析：根据稀释过程中溶质不变可知，稀释后硝酸镁的浓度是5a/bmol/L。根据硝酸镁的化学式可知，溶液中NO3－的物质的量浓度为5a/bmol/L×2＝10a/bmol/L，答案选B。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）明矾的化学式为KAl(SO4)2 ?12H2O，相对分子质量为474。它是一种常用净水剂。
（1）明矾是电解质，写出它在水溶液中的电离方程式                        。
（2）23.7g明矾中所含的K+和SO42-的物质的量之比为          ，水分子的质量为          。
（3）某明矾中含有1.204×1023个水分子，则该明矾的质量为          。

参考答案：（每空2分）
（1）KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-  （2）1：2   10.8g  （3）7.9 g

本题解析：（1）明矾是强电解质，在水中完全电离产生钾离子、铝离子、硫酸根离子，电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；
（2）23.7g的明矾的物质的量是23.7g/(258+216)g/mol=0.05mol，所以水分子的物质的量是12×0.05mol=0.6mol，则水分子的质量是0.6mol×18g/mol=10.8g，由明矾的化学式可知，明矾中所含的K+和SO42-的物质的量之比即为个数比是1:2;
（3）1.204×1023个水分子的物质的量是1.204×1023/NA=0.2mol，则明矾的物质的量是0.2mol/12,则明矾的质量是0.2mol/12×474g/mol=7.9g。
考点：考查物质中微粒数的计算、比例关系的判断，电离方程式的书写

本题难度：一般

5、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说法正确的是（?）
A．100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl-—总数为0.3NA
B．100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA
C．1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / L
D．1.5升溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol / L

参考答案：C

本题解析：首先明确溶质、其中微粒的浓度与溶液的体积无关，故溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / L、Cl-的浓度是0.6mol / L，答案为C，排除D
在100毫升（0.1L）的溶液中Mg2+、Cl-的个数分别为：0.1×0.3NA、0.1×0.6NA，共0.09NA，排除AB

本题难度：一般