参考答案：（1）3∶2 (1分)?（2）Cu(NO3)2 (1分)?重结晶(1分)
（3）坩埚(1分)?①3? (1分)?②CD(1分)
③2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(2分)
④防止双氧水分解(1分)?
⑤Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分)

本题解析：（1）得到1mol硫酸铜需要转移2mol电子，根据得失电子守恒可知，需要硝酸2/3mol，理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为3︰2。
（2）因为反应中硝酸不可能完全被还原，所以有可能存在硝酸铜，可通过重结晶来除杂。
（3）铜是固体，灼烧需放在坩埚中。当铁离子的浓度等于10-5mol·L-1时，根据[Fe((OH)3]≈10-38可得出OH－的浓度为mol/L，所以其pH至少应为3。甲物质是用来调节溶液的酸碱性的，又因为不能引入新的杂质，所以选择CD。双氧水不稳定，易分解，且温度越高，越易分解。

本题难度：一般

4、实验题  实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。

（1）已知0．5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49．15 kJ热量，反应的热化学方程式为?。
（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ?，装置Ⅱ?，装置Ⅲ?。
（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是?。
（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会?（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是?。
（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是?（用含字母的代数表示）。

参考答案：（1）2SO2（g）+O2（g） ?2SO3（g）；△H=－196．6 kJ/mol （2分）
或 SO2（g）+O2（g） ?SO3（g）；△H=－98．3 kJ/mol
（2） B, A, D （3分）
（3）检查装置的气密性（1分）
（4）减小（1分）
（5）继续通入氧气一段时间（1分）
（6）（2分）

本题解析：（1）ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中各物质的系数必须与ΔH相对应，如果系数加倍，则ΔH也要加倍。?
（2）图中Ⅰ装置的作用一是干燥气体；二是使SO2和O2均匀混合，所以选B、Ⅱ装置的作用是冷却SO3,使其变成液体，所以选A,、Ⅲ装置的作用除去尾气SO2，所以选D （3分）?
（3）一般说来，无论采用那种装置制取气体，在成套装置组装完毕装入反应物之前，必须检查装置的气密性，以确保实验的顺利进行。（1分）
（4）因为2SO2（g）+O2（g） ?2SO3（g）是放热反应，升高温度，向逆向移动，所以转化率减小。（1分）
（5）继续通入氧气，可以使残留在装置中的SO2、SO3随着氧气流一起流动，最终全部被NaOH吸收。 （1分）
（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为反应生成的SO3的质量，,装置Ⅲ增加的质量为末反应的SO2的质量，所以根据化学方程式，设反应的SO2质量为x；
2SO2（g）+O2（g） ?2SO3（g）
128? 160
x? b
x=b
所以二氧化硫的转化率为b/（a＋b）=（2分）

本题难度：困难

5、选择题  向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是…（ ）
A．浓H2SO4具有脱水性
B．浓H2SO4具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低

参考答案：A

本题解析：浓硫酸的脱水性是指浓硫酸把有机物的H、O两元素按原子个数比2:1的比例脱出来，形成水分子。而吸水性是指吸收现成的水分子，包括水蒸汽、湿存水和结晶水

本题难度：简单