1、实验题  二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 （1）T业上用黄铁矿(FeS2)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3该反应中被氧化的元素是_______（填元素符号）。当该反应转移2. 75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_______L。
（2）实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(已知SO3。熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）。

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______。
②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______。
③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）。
（3）某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质，设计如下图实验装置。

B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为_______；
C中反应的离子方程式为______ ；D中的实验现象为______ ；E装置的作用是______。

参考答案：（1）S、Fe ?11.2
（2）①打分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。②使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。③×100﹪
（3）品红溶液? SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+?试管中有淡黄色沉淀生成。 ?吸收尾气，防止倒吸。

本题解析：在反应4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3中FeS2中的Fe为+2价，反应后变为Fe2O3的+3价，化合价升高，失去电子，被氧化；FeS2中的S为-1价，反应后变为SO2的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化. 该反应中被氧化的元素是Fe、S。在该反应中每产生8mol的SO2转移电子44mol. 。现在转移2. 75mol电子，所以产生SO2在标准状况下的体积为(2. 75mol÷44mol)×8mol×22.4L/mol="11.2L." （2） ①使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是打分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。③装置D中增加的质量是SO3的质量，E中的沉淀为BaSO4。则此条件下二氧化硫的转化率是×100﹪。（3） B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为品红溶液，C中反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+，D中发生的反应为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O。产生的S是不溶于水的淡黄色沉淀。故D的实验现象为试管中有淡黄色沉淀生成。SO2是有害的气体，容易导致大气污染，是大气污染物，E装置的作用是既能吸收尾气，也能防止倒吸现象的发生。2的制备方法和性质的知识。

本题难度：一般

2、计算题  用CO还原SO2（500℃，铝钒土作催化剂）是冶金工业中从烟道废气中回收硫的方法。
（1）写出有关反应的方程式：?。
（2）某工厂每天排放500m3烟道废气，已知其中含SO2的体积分数为2.6%（已折算成标准状况），试计算用上述方法理论上可回收多少千克硫？

参考答案：（1）2CO+SO2S+2CO2?（2）18.6kg

本题解析：从性质和价态分析，CO作还原剂，被氧化的产物为CO2；SO2则作氧化剂，被还原的产物为S。计算时，根据上述反应式找出计算关系式，一步计算，注意单位换算要准确。
设能从500m3烟道废气中回收的硫质量为m。
SO2?～? S
1mol? 32g
?m
m="18" 600g=18.6kg

本题难度：简单

3、实验题  某研究小组探究：
I ．铜片和浓硫酸的反应（夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验）
II． SO2和 Fe( NO3)3溶液的反应[1.0 mol/L的 Fe(NO3)3溶液的 pH＝1]请回答下列有关问题：
探究I
(l)某学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①装置A中反应的化学方程式是_______
②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称貴
B．将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）
D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）