参考答案：（1）ABC(2分?漏选扣1分)
Ca(HCO3)2或碳酸氢钙
Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4
（2）点燃? NaCl? SO2+OH—= HSO3—
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO+2CON2+2CO2
（4）4.48L（4分)

本题解析：（1）SO2引起酸雨 、CO2能引起温室效应、PM2.5粉尘污染等故答案选择ABC。被氧化的方程式为Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4?工业生产盐酸的反应条件为点燃，亚硫酸氢钠和盐酸反应生成了氯化钠和二氧化硫。步骤②反应的离子方程式SO2+OH—= HSO3—。
（3）NO2转化为HNO3的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO。根据题信息，写出NO被CO还原的化学方程式2NO+2CON2+2CO2。（4）NO和NO2的混合气体8.96L物质的量为0.4mol，又混合气体中NO和NO2的体积比为1：3，则NO，NO2分别为0.1mol，0.3mol。根据已知方程式NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2，NO2还剩下0.2mol，发生了第二个反应 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2生成了二氧化碳0.1mol，故吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为4.48L。

本题难度：一般

5、推断题  （15分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是?；
A．品红溶液?B．紫色石蕊溶液? C．酸性KMnO4溶液?D．溴水
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：?；
（3）过程③中，需加入的物质是?；
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有?；
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的?(填选项序号)；
A．稀硫酸? B．CaCO3? C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是?；
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为?。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

参考答案：（1）ACD ?（2）4FeS+3O2 + 12H+= 4Fe3++6H2O+4S （3）Fe(或铁)?（4）蒸发皿、玻璃棒?
（5）C（6）促进Fe3+的水解?（7）31.1%

本题解析：（1）固体W中含有S、SiO2,将其灼烧。其中的S会变为SO2气体，SO2气体有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2气体有还原性，能使酸性KMnO4溶液或溴水因发生氧化反应反应而褪色，但是使紫色石蕊试液变为红色。因此选项为A、C、D。（2）过程①中，根据框图中的各种物质及质量守恒定律和电子守恒、电荷守恒可知：FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为4FeS+3O2 + 12H+= 4Fe3++6H2O+4S。（3）由于发生反应得到的物质中含有Fe3+.，而最后要制取绿矾FeSO4，所以过程③中，要加入还原剂Fe粉。（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒。（5）过程⑤调节pH，使溶液的pH增大，应该加入碱，排除A，而若加入CaCO3，会消耗酸，但是引入的杂质离子Ca2+不容易除去，因此可选用下列试剂中的NaOH。选项为C。（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是促进Fe3+的水解使迅速产生聚铁。（7）n(SO42-)=3.495g÷233g/mol=0.015mol。n(Fe)= n(SO42-)= 0.015mol,所以m(Fe)=0.015mol×56g/mol=0.84g，所以该聚铁样品中铁元素的质量分数为（0.84g÷ 2.700g）×100%=31.1%。2的性质、离子方程式的书写、化学实验基本操作及元素的质量分数的计算的知识。

本题难度：一般