1、填空题  （8分）气体X对氢气的相对密度为22。X可由下列步骤合成（cat表示催化剂）：

试根据题意回答下列问题：
（1）X的化学式为　　　　　　　　　　；X与CO2互为等电子体，所以可推测其分子结构呈　　　　　　　　（型）。
（2）液态时的A能与金属钠反应生成F，熔融态的F能与X反应，其中生成一种固体G。G在受撞击时，生成两种单质，其中一种单质能与Li在常温下反应。试写出F＋X→G的化学反应方程式　　　　　　　　　　　。
（3）D在较稀浓度（2mol/L）时能与Mg反应生成X。试写出化学反应方程式　　?。
（4）实验室制备少量的X，可将B通入K2SO3溶液中制得。请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是

[? ]
A．X元素为铝
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和②一定为氧化还原反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  A是由四种短周期元素组成的正盐，X是黄绿色气体，D、F都是无色有刺激性气味的气体；气体I对H2的相对密度是13，且分子中各原子处于同一直线上；D、E分子都是10电子微粒．转化关系如下（部分产物省略）：
请回答下列问题：
（1）J的化学式为______，I的结构式（或电子式）为______．
（2）反应⑤的化学方程式是：______．
（3）上述转化中，属于氧化还原反应的是（填编号）______．反应④的现象______
（4）在450℃、催化剂存在下，4?mol?F和2?mol?O2反应放热353.9?kJ，此时，F的转化率为90%，则该反应的热化学方程式为：
______．

参考答案：X是黄绿色气体判断为Cl2，D、F都是无色有刺激性气味的气体；气体I对H2的相对密度是13说明I相对分子质量为26，分子中各原子处于同一直线上．证明是乙炔气体，D、E分子都是10电子微粒，判断E为H2O，Y为CaC2，H为Ca（OH）2；D气体是由H（Ca（OH）2）和G加热反应生成，判断D为NH3，G为NH4Cl，A是由四种短周期元素组成的正盐，D、F都是无色有刺激性气味的气体，F和Cl2，H2O反应，F和NH3，H2O反应，说明F是酸性气体，又是还原性气体，判断F为SO2，A为（NH4）2SO3，B为强碱，C为亚硫酸盐，J为盐酸或硫酸；
（1）依据上述推断，J为H2SO4或HCl，I的结构式为：H-C≡C-H；故答案为：H2SO4或HCl
（2）反应⑤是氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气的 反应，反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）上述反应中①②⑤⑥是复分解反应，③是二氧化硫被氯气氧化的氧化还原反应，④是氨气被氯气氧化的反应属于氧化还原反应；属于氧化还原反应的是：③④；反应④的反应为：氯气和氨气反应生成氮气和氯化铵固体，现象为：产生大量白烟；故答案为：③④；产生大量白烟；
（4）在450℃、催化剂存在下，4 mol F（SO2）和2 mol O2反应放热353.9 kJ，此时，F的转化率为90%，换算为2mol二氧化硫完全反应时放热多少，结合热化学方程式的书写原则写出，4molSO2，转化了4mol×90%=3.6mol，放热353.9 kJ，2molSO2全部反应放热为196.6KJ，则该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）催化剂.△2SO3（g）△H=-196.6?kJ?mol-1 ；
故答案为：2SO2（g）+O2（g）催化剂.△2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  如图所示，已知：
①甲、乙、丙均为前三周期元素的气体单质，丁为固体单质．
②在一定条件下甲与丙、甲与丁都按微粒个数比l：3组成X和Y，在产物中元素甲呈负价．
③在一定条件下乙与丙、乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价．
请填空：
（1）甲是______，乙是______．
（2）写出X、Y的电子式______、______．
（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是______．
（4）甲与丙反应生成X的化学方程式是______．
（5）实验室制取X的化学方程式是______．

参考答案：甲、乙、丙均为前三周期元素的气体单质为H2、O2、N2、Cl2，丁为固体单质．在一定条件下甲与丙、甲与丁都按微粒个数比l：3组成X和Y，在产物中元素甲呈负价，丙和丁显正价，说明甲是非金属元素形成的单质N2，丙为H2，X为NH3，Y为Mg3N2；在一定条件下乙与丙、乙与丁都按物质的量之比1：2反应，在产物中元素乙呈负价，说明乙是非金属元素．所以乙为O2，分别生成Z为H2O，W为MgO，
（1）甲是氮气，乙是氧气，故答案为：N2； O2；
（2）X为NH3，电子式为：



，Y为Mg3N2，电子式为：



，
故答案为：








（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是镁和氧气的反应，反应化学方程式为：O2+2Mg?点燃?.? 2MgO；
故答案为：O2+2Mg?点燃?.? 2MgO；
（4）甲与丙反应生成X的反应是氨气和氢气合成氨的反应，反应的化学方程式是：N2+3H2?高温高压?.催化剂 2NH3 ，
故答案为：N2+3H2?高温高压?.催化剂 2NH3
（5）实验室制取NH3化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2?加热?.? 2NH3↑+CaCl2+2H2O? 故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2?加热?.? 2NH3↑+CaCl2+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  下图涉及多种无机化工反应，所涉及物质都是由短周期元素组成的，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化肥，A、C、D、M均为常见元素的单质，“↑”表 示该物质常温下是气体，反应G+J→F+H2O中G与J的最佳配比为2:1，向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出，洗净后加热分解可以得到B。

请回答下列问题：
(1)写出B的化学式：____ ，F的化学式：____ 。
(2)反应①的化学方程式为___。
(3)反应④的离子方程式为____ 。
(4)上述反应中属于非氧化还原反应的___（填写相应反应的序号）。
(5)Y溶液呈___性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释：____。

参考答案：(1) Al2O3?； CO( NH2)2
(2)N2 +Al2O3 +3C3CO +2AlN
(3)AlN+OH- +H2O=AlO2-+NH3↑
(4)④⑦
(5)碱； AlO2-+2H2OAl(OH) 3 +OH -

本题解析：

本题难度：一般