1、填空题  如图是部分元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应的生成物没有全部列出．已知原料A、M均属于金属氧化物，L是由两种沉淀组成的．F和Y反应能生成一种全部为非金属元素所组成的盐，C的焰色反应呈黄色，M有磁性，反应①中B和C的物质的量之比为3：4．
回答下列问题：
（1）反应②的主要用途是：______（答一点即可，2分），Y的空间构型为______．
（2）已知反应③中还有一种无色气体生成，写出反应③的离子方程式：______．
（3）L中两种沉淀为______（用化学式表示），A的化学式为______．
（4）若将M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，请设计简单的实验，证明Z溶液中所含的金属阳离子：______．

参考答案：F和Y反应能生成一种全部为非金属元素所组成的盐，所以生成的盐为铵盐，故F和Y有一种是酸，一种是氨气；M有磁性，所以M是四氧化三铁；H和B 反应生成四氧化三铁，所以H和B有一种是氧气，一种是铁；四氧化三铁能和F反应，四氧化三铁和酸反应，和氨气不反应，所以F是酸，Y是氨气；B和Y反应生成D，氨气和铁不反应，和氧气反应，所以B 是氧气，H是铁；A是氧化物，A和X反应生成氧气，所以A是过氧化钠；氧气和氨气反应生成一氧化氮，所以D是一氧化氮；一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以E是二氧化氮；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，F是酸，所以F 是硝酸，X是水；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以C是氢氧化钠；四氧化三铁和N生成铁的反应是铝热反应，所以N是铝，G是氧化铝；氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，I和硝酸铁反应生成L，L有两种沉淀，所以I是偏铝酸钠，L是氢氧化铝和氢氧化铁．
（1）铝热反应的用途是冶炼金属或焊接钢轨；氨气分子的空间构型为三角锥型，
故答案为：冶炼金属或焊接钢轨；三角锥型；
（2）四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，故答案为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O；
（3）通过以上分析知，L为Fe（OH）3、Al（OH）3，A为Na2O2，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；Na2O2；
（4）四氧化三铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁、水，三价铁离子用硫氰化钾溶液检验；二价铁离子用酸性高锰酸钾溶液检验，
故答案为：分别取少量乙溶液于两支洁净的试管中，向第一支试管中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明有Fe3+，向第二只试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾紫色褪去，证明含有Fe2+．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某强酸性溶液X,含有中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是: ____________________________不能肯定的是_____________________.对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判般，则该试剂最好是：______________①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液。
(2 )气体F的化学式为：______________，沉淀K的化学式为：_______，实验中，可以观察到反应②的现象是____________________________.
(3) 写出步骤①所有发生反应的离子方程式_____________________________ ；
(4) 要使步骤③中，D、H2O,O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O, O2物质的量之比是____________________________。

参考答案：（1）SO、Al3+、Fe2＋、NH4+（各1分，共4分）；Fe3＋（1分）；⑤（1分）
（2）NH3，Al(OH)3，气体由无色变红棕色 （各1分，共3分）
（3）Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(各2分，共4分)
（4）4：2：1（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、简答题  甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是______?写出乙丙转化的化学方程式：______．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是______．写出?甲乙转化的离子方程式______．

参考答案：（1）通过题意知，甲是两性物质，我们学过的既能溶于酸又能溶于碱的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝．通过转化方式得，甲、乙、丙有相同的元素．无论是哪种物质由甲生成乙，乙都是硫酸铝，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解的氧化铝，所以甲是Al2O3，乙丙转化属于复分解反应，盐和碱反应生成另外的盐和碱，所以方程式为：
Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4，故答案为：Al2O3；Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4；
（2）通过转化方式得，甲、乙、丙有相同的元素，甲与硫酸反应生成乙，乙是硫酸盐，硫酸盐与氨水反应生成丙，丙是不溶性的碱，碱加热分解的氧化物，所以甲是氧化物．若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，有血红色出现是Fe3+的特征反应所以甲是Fe2O3，氧化物和酸反应生成盐和水，所以其离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案为：Fe2O3；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （8分）A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所E和F均为有刺激性气味的气体， H不溶于酸，示的物质之间的一系列变化：

请填写下列空白。
(1)气体F的化学式为?，C中溶质的化学式为?。
(2)写出下列反应的离子方程式：
C→E?；? D+G→H?；
(3) 在混合溶液G中若滴入几滴石蕊溶液，可见现象为?，原因是_______________________________（用化学方程式表示G溶液的形成过程）

参考答案：（8分）(1)? SO2,? NaCl?（2分）
（2）①2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-?（1分）
②BaSO3+2H++SO42-=BaSO4+SO2↑+H2O（2分）
(3)变红色（1分）；SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4（2分

本题解析：B的焰色反应呈黄色，说明含有钠离子。E和F均为有刺激性气味的气体，且E是阳极的电极产物，所以E应该是氯气，则C可能是氯化钠。D和盐酸反应生成F，所以F可能是二氧化硫，D可能是亚硫酸钡。氯气把二氧化硫氧化生成硫酸，则G是硫酸。G和A反应生成H沉淀，所以A是氯化钡，H是硫酸钡，则B是亚硫酸钠。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般

5、填空题  (12分) A、B是两种钠盐，且都是正盐，A中含有两种元素，B中含有三种元素，C是一种常?见的二元强酸，且A、B、C中皆含有同一元素，D有臭鸡蛋气味，它们在水溶液中有如下转化关系：

试回答：
（1）A、D、G的化学式分别为?、?、?
（2）A、B、C反应只生成E和F的离子方程式为?。
（3）要发生上述转化，A、B物质的量之比应满足的关系是?。
（4）气体G可使高锰酸钾溶液褪色，发生反应的离子方程式为?。

参考答案：
（1）Na2S? H2S? SO2?（3分）?（2）2S2－+ SO32－+ 6H＋=" 3S↓+" 3H2O（3分）
（3）>?（3分）
（4）5SO2 + 2MnO4－+ 2H2O = 2Mn2＋+ 5SO42－+ 4H＋（3分）

本题解析：略

本题难度：简单