1、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

参考答案：A．同主族金属元素从上到下，单质的熔沸点逐渐降低，而非金属元素从上到下，单质的熔沸点逐渐升高，故A错误；
B．同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，则半径越小越难以失去电子，故B错误；
C．同主族元素从上到下元素的相对原子质量逐渐增大，但O和F的氢化物存在氢键，在同主族中沸点是最高的，故C错误；
D．稀有气体元素的单质从上到下分子间作用力增强，沸点逐渐升高，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  原子序数从3-10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是
A.电子层数
B.电子数
C.原子半径
D.化合价

参考答案：B

本题解析：3-10号元素是同一周期元素，电子层数相同，电子数依次递增，原子半径依次减小．化合价没有明显规律，最高正价递增．

本题难度：一般

3、推断题  已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是 _________，Z是_____________ 。
（2）写出③中反应的化学方程式：____________________ 。
（3）写出④中反应的化学方程式：_____________________。

参考答案：（1）Cl（或氯）； K（或钾）
（2）Cl2+2KOH==KCl+KClO+H2O
（3）2KClO32KCl+3O2↑

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中正确的是（　　）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．同主族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．氧族元素的非金属性比同周期卤素的非金属性弱
D．所有主族元素形成单原子离子时的化合价都和它的族序数相等

参考答案：A、同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，故A错误；
B、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，故B错误；
C、同周期元素从左到右非金属性逐渐减弱，所以氧族元素的非金属性比同周期卤素的非金属性弱，故C正确；
D、阴离子的化合价的绝对值与最高正价之和等于8，而最高正价等于族序数，所以主族元素形成单原子离子时的化合价不一定与它的族序数相等，如氯离子为-1价，其族序数为7，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  19世纪中叶，门捷列夫总结出了如下表所示的元素化学性质的变化规律。请回答

(1)门捷列夫的突出贡献是_______。 ?
A．提出了原子学说?B．提出分子学说 ?C．发现元素周期律?D．发现能量守恒定律
(2)该表变化表明_______。 ?
A．物质的性质总是在不断变化的 ?
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素 ?
C．第IA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强 ?
D．物质发生量变到一定程度必然引起质变 ?
(3)按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到_______。 ?
A．耐高温材料?B．新型农药材料 ?C．半导体材料?D．新型催化剂材料 ?
(4)据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是_______。 ?
A．这种原子的中子数为167 ?B．它位予元素周期表中第六周期 ?
C．这种元素一定是金属元素 ?D．这种元素的原子易与氢化合

参考答案：(1)C?
(2)D?
(3)C?
(4)AC

本题解析：

本题难度：一般