1、选择题  北京2008年奥运会金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为（ ? ）
A．CaO?MgO?SiO2?H2O
B．2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
C．2CaO?MgO?SiO2?2H2O
D．5CaO?2MgO?8SiO2?H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是
A．电解法
B．热分解法
C．热还原法
D．热氧化法

参考答案：A

本题解析：铝是活泼的金属，冶炼的方法是电解熔融的氧化铝，答案选A。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。该题的关键是明确金属冶炼的原理和方法，即金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。

本题难度：简单

3、选择题  当向下列各组溶液中分别通入CO2后，可能产生白色沉淀的是（　　）
①澄清石灰水②CaCl2溶液③Ca（HCO3）2溶液④CaCl2和氨水的混合溶液．
A．①④
B．②③
C．①③
D．①②

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （14分）草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：
a．将硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。
b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是?。
（2）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

①则A-B发生反应的化学方程式为：?。
②精确研究表明，B?-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式：??、
?；
（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃. 的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为：?。
②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，写出相应的电极反应式：
正极?、负极?。

参考答案：（每空2分共14分）
（1）抑制Fe2+水解
（2）①FeC2O4·2H2OFeC2O4＋2H2O
②FeC2O4FeCO3＋CO↑? FeCO3=FeO＋CO2↑
(3)Li2CO3＋FeC2O4＋SiO2Li2FeSiO4＋2CO2＋2H2O
②LiFeSiO4+Li++e—==Li2FeSiO4 ?Li—e—=Li+

本题解析：（1）由于Fe2+易水解生成浑浊，故需要加入相应的酸抑制其水解
（2）在氩气环境中，二价铁不会被氧化；
①结晶水非常加热易失去，再结合图示数据可知AB段确为失去结晶水的过程：FeC2O4·2H2OFeC2O4＋2H2O
②结合FeC2O4所含有元素及加热所生成的气体只能为CO或CO2，由二者的分子量的大小可知，第一步分解过程中生成的为CO，而第二点分解得到的气体为CO2；
C点所得物质的分子量为：１８０×４０％＝７２，恰好为FeO的式量；同时由于第二步有CO2的生成，可知第一步分解所得固体物质含碳及氧元素，则可判定为FeCO3
故两步反应分别为：FeC2O4FeCO3＋CO↑? FeCO3=FeO＋CO2↑
（3）①由元素的守恒、结合反应物及产物的组成、反应条件可综合判定，合成硅酸亚铁锂的化学方程式为：Li2CO3＋FeC2O4＋SiO2Li2FeSiO4＋2CO2＋2H2O
②由总反应可知，金属锂失电子，化合价生成，做负极：Li—e—=Li+；
由总反应减去负极反应可得正极反应式为：LiFeSiO4+Li++e—==Li2FeSiO4

本题难度：一般

5、选择题  化学与能源开发、环境保护等密切相关。下列说法正确的是
A．开发核能、太阳能、氢能等新能源，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能　
D．针对节能减排需要大力建设火电厂

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般