1、填空题  （10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 ="=" 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比         。
（2）若生成NO的体积为3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量       g，转移电子的数目为       ，被还原的硝酸为              mol。
（3）写出该反应的离子方程式                                。

2、选择题  在100 ℃时，把0．5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0．02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1．6倍。下列说法正确的是
A.前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol·L－1·s－1
B.在2 s时体系内的压强为开始时的1．1倍
C.在平衡时体系内含N2O4 0．25 mol
D.平衡时，N2O4的转化率为40%

3、选择题  反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是 (　　)
A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B.用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)
C.2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D.用D表示的反应速率为0.1 mol/L

4、选择题  离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+?Ba2+中的H+不能代表的物质是
①HCl? ②H2SO4? ③HNO3? ④NaHSO4? ⑤CH3COOH
A.③
B.②⑤
C.②④⑤
D.⑤

5、选择题  下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A．4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2
C．2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2
D．Fe + 2H+===2Fe2+ + H2 ↑