1、选择题  已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：

请填写下列空白：
⑴金属A为?；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是?
⑵反应②的化学方程为：?；
反应⑤的化学方程：?。
⑶原电池反应①中，正极反应式为：?。

参考答案：⑴镁(Mg)?防止金属离子(Mg2+)水解?
⑵ 4NH3＋5O24NO＋6H2O? C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
⑶ 2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋H2↑

本题解析：本题的突破口有两个：一是E→F→G→H，属于常温下气体E的连续氧化得到气体G，在中学阶段可推出E为NH3、F为NO、G为NO2，则H为HNO3；二是C为无色液体，由气体X（X由原电池反应得到，可能是H2）和氧气反应得到，故C应是H2O，X是H2，则Y是非金属C。再由反应⑤可知J是CO2，则进一步推出A为Mg。其余物质可以依次推出。

本题难度：一般

2、推断题  物质A~H有如下图所示的转化关系（其中部 分反应物及生成物没有列出）。A为富集某种离子的海 水，B为饱和溶液，且B的电解是一种典型的化工生产 工艺，G常温常压下为深红棕色液体。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B_________、F__________。
(2)电解A的浓溶液时，阳极反应式为______________，阴极生成物为__________。
(3)富集某种离子的海水与C反应的离子方程式为_______________________。
(4)H为一种有机化合物，该物质还存在一种同分异构体，请你写出H的同分异构体的结构简式__________________。

参考答案：(1) NaCl；H2O
(2)2Br--2e-=Br2；NaOH、H2
(3)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
(4)CH3CHBr2

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  我们已经学过了很多物质，如氧气、钠、硫酸、铁、碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化铁、氯化铝、过氧化钠、氯化钠、氢氧化铝、碳酸钠、盐酸、碳酸氢钠、氧化铁、氧化钠、氧化铝、氯化铁、铝、二氧化碳、偏铝酸钠、二氧化硫等
（1）以上列举的物质中，属于两性氧化物的是______
（2）A、B、C、D是上述列举的物质中的四种物质，它们有如下的转化关系：

①写出A、B、C、D四种物质的化学式：A______B______C______D______
②写出甲、乙、丙、丁所表示的反应物的化学式或反应条件
甲______乙______丙______丁______
（3）从以上列举的物质中选择合适的物质，在溶液中分别发生如下的离子反应．写出其离子方程式．
①有一种难溶物质生成______
②有一种气体物质生成______
③有一种弱电解质生成______．

参考答案：（1）题中所给物质中，属于两性氧化物的为氧化铝，故答案为：氧化铝；
（2）由题中转化关系可知A、B、C、D应含有相同元素，题中只有氧化铝、氢氧化铝、氯化铝和偏铝酸钠符合，其中C能转化为B、D两种物质，应为NaAlO2，可与盐酸反应分别生成Al（OH）3、AlCl3，则D为Al（OH）3，B为AlCl3，A为Al2O3，
①由以上分析可知A为Al2O3，B为AlCl3，C为AlCl3，D为Al（OH）3，故答案为：Al2O3；AlCl3；NaAlO2；Al（OH）3；
②A为Al2O3，可与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2可与过量二氧化碳反应生成Al（OH）3，Al（OH）3可与盐酸反应生成AlCl3，加热氯化铝溶液，促进铝离子的水解生成氢氧化铝，灼烧可生成氧化铝，
故答案为：NaOH；CO2；HCl；加热；
（3）①题中氢氧化钠和与氯化铝、氯化铁反应生成沉淀，如发生Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
②所给物质中盐酸、硫酸可与碳酸钠、碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可发生HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
③对应的弱电解质为水，可为酸碱中和反应，金属氧化物与酸的反应，可发生Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （16分）已知：A、B、C、D、E五种物质间存在如下转化关系：A + B→C + D + E
（1）C溶液呈蓝色，D为红棕色气体，则该转化关系中涉及的离子方程式为?
?。
（2）若C为刺激性气味的气体且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D为中性干燥剂。
① C的结构式为?；C是?（填“极性”或“非极性”）分子。
② A + B→C + D + E的化学方程式为?。
③工业上合成C的反应条件为?。
（3）若该转化关系中涉及的反应为氯碱工业的主要反应。
①以铁网和铂网作为电极，则铁网为?极，电极反应式为?。
②若反应后得到1L pH=13的E溶液，则两电极共产生气体?L（标准状况下）。
（4）若C、D均为无色气体，且C可以使品红溶液褪色。
①工业上利用黄铁矿生成C的设备是?。
②将2mol C和1mol O2充入2L密闭容器中，10min后达到平衡，此时C的转化率为75%。则10min内SO3的平均速率为?。

参考答案：（1）Cu + 4H+ + 2NO3- ="=" Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
（2）①氨的结构式?（1分）；极性（1分）
② Ca(OH)2 + 2NH4Cl ?2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
③ 500℃，20MPa~50MPa，催化剂
（3）①阴（1分），2H+ + 2e? ="=" H2?② 2.24
（4）①沸腾炉（1分）?② 0.075mol·L?1·min?1

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示（某产物已略去）：

已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素。
请回答下列问题：
（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸。
①写出E→F反应的化学方程式：?。
②现有25℃时0.1 mol·L－1 A的水溶液，若向其中加入等体积0.1 mol·L－1的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是?。
③在常温下，向V1 L pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的盐酸，且a＋b＝14，若恰好完全反应，则V1和V2的关系为Vl?V2（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c(H＋)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝?。
（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。
①B所含元素在周期表中的位置?。
②写出氧化铁与C反应的化学方程式：?；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的Ksp＝2.8×10－9。现将该沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其Ksp?（填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为?。

参考答案：（1）① 3NO2+H2O=2HNO3+NO ?②c(H+)> c( SO42-) > c(NH4+) >c(OH－)?③ ＜? 3
（2）①第二周期ⅣA族?② Fe2O3+3CO2 Fe +3CO2?不变?2.8×10-8 mol·L-1

本题解析：(1)根据物质间的相互转化关系及已知条件可推知A是NH3，B是N2，C是NO，D是H2O，E是NO2。F是HNO3，X是O2。①写出E→F反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；②氨水与硫酸等体积等浓度混合得到的为NH4HSO4溶液。NH4HSO4= NH4++H++SO42-。由于发生：NH4++H2O NH3·H2O+H+。H2OOH-+H+。所以所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(H+)> c( SO42-) > c(NH4+) >c(OH－)。③在常温下，对于NH3·H2O pH＝a,C(H+)= 10-amol/L ,C(OH-)= 10(a-14)mol/L pH＝b的盐酸，C(H+)=10-bmol/L 且a＋b＝14，所以C(H+)= C(OH-)。由于碱为弱碱C(NH3·H2O)>C(HCl).若恰好完全反应， V1和V2的关系是V1＜V2。若NH4Cl与HCl的PH相等，假设它们的PH为X，则前者水电离产生的C(H+)=10-amol/L,后者由水电离出的c(H＋)为10-(a+8)mol/L, C(OH-)= c(H＋)=10-(a+8)mol/L,在整个溶液中C(OH-)·c(H＋)=Kw=10-14. 10-(a+8) ·10-a=10-14.解得a="3." 则两种溶液的pH＝3.(2) 根据物质间的相互转化关系及已知条件可推知A是CH4，B是C，C是CO，D是H2O，E是CO2。F是H2CO3，X是O2。①B所含元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族，②写出氧化铁与CO反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2 Fe +3CO2。因为沉淀的溶度积常数KSp只与温度有关，与离子的浓度大小无关，所以将该沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其Ksp不变。此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为2.8×10－9÷0.1=2.8×10-8 mol/L.

本题难度：困难