1、填空题  Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
（1）X在周期表中的位置：?，其原子核外有?种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是?（用元素符号表示）。
（2）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，甲的电子式是_______________。
（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）
（4）Q与R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是?（填写序号）。
a．直线型? b．平面形? c．三角锥形? d．正四面体
（5）X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应?。

参考答案：（1）第2周期第VA族? 2? C? O （2）H2O2的电子式（3）H2O>NH3（4）abd
（5）6NO2+8NH3=7N2+12H2O或6NO+4NH3=5N2+6H或6NOX+4XNH3=(3+2X)N2+6XH2O

本题解析：（1）根据题意可推知：个元素分别是Q：H；R：C；X：N；Y：O；Z：Cl.其中N元素在周期表中的位置是第二周期第Ⅴ主族。它的原子核外有S、P两种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是C。（2）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1的化合物是H2O2，其电子式是。（3）元素的非金属性O>C。元素的非金属性越强，其对于的氢化物越稳定。故Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性H2O>NH3。（4）C2H2是直线型；C2H4、C6H6平面形；CH4正四面体。所以选项为：abd。（5）NO、NO2是形成光化学烟雾原因之一，工业上采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去方程式是：6NO2+8NH3=7N2+12H2O或6NO+4NH3=5N2+6H或6NOX+4XNH3=(3+2X)N2+6XH2O。

本题难度：一般

2、选择题  铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是
A．铊比铝的金属性更强
B．铊能与盐酸反应放出氢气
C．铊在化合物中可以是+3价
D．氢氧化铊一定具有两性

参考答案：D

本题解析：铊和铝是同一主族，从上到下，半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故A 正确，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，氢氧化铝有两性，氢氧化铊具应该有碱性，D错误，同一主族化学性质相似，B、C 正确。

本题难度：简单

3、填空题  (8分)同温同压下，等质量的气体H2、D2、T2的密度之比为________________，质子数之比为__________，中子数之比为__________，体积之比为___________________。

参考答案：.1：2：3 ，? 6：3：2 ，? 0：3：4，? 6：3：2 ，

本题解析：同温同压下，密度比等于式量比，故三者的密度之比为2：4：6；
H、D、T三原子的质子数均为1，但中子数分别为0、1、2，所以等质量的H2、D2、T2：
物质的量与式量成反比，即6：3：2；
体积比等于物质的量比，也为6：3：2
中子数比为：6×0：3×2：2×4，即0：3：4

本题难度：一般

4、选择题  合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：
请回答下列问题：
（1）C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为?。
（2）写出基态Cu+的核外电子排布式?。
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为?。
（4）写出与CO互为等电子体的离子 ?。（任写一个）
（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子和N原子轨道的杂化类型分别为?；1 mol尿素分子中，σ键的数目为 ?。

参考答案：（1）N＞O＞C （2）[Ar]3d10（3）4 （4）CN-（5）sp2杂化、sp3杂化；4.214×1024

本题解析：（1）一般来说非金属性越强，第一电离能大，所以O＞N＞C，但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性，N的p轨道本来就是半充满的，O的p轨道失去一个电子才是半充满的，所以O比N容易失去电子，故答案为N＞O＞C（2）铜原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1?故一价铜离子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，故答案为[Ar]3d10（3）一价铜离子有三个氨基配体和一个羰基配体，共4个配体，故答案为4（4）等电子体为核外电子数相同的粒子，羰基为14个电子，如CN-也为14个电子，故答案为CN-（5）中心原子为碳，价电子数为4，氧不为中心原子，不提供电子，每个亚氨基提供一个电子，电子对数为（4+1×2）÷2=3，故杂化轨道为sp2，中心原子为氮，氮原子含有3个共价键和一个孤电子对氮原子的加成电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3；σ键的数目为3，每个亚氨基中σ键的数目2，一分子尿素中含σ键的数目为3+2×2=7，故每摩尔尿素中含有σ键的数目为 7NA故答案为sp2、sp3；7NA。

本题难度：一般

5、选择题  同一主族的X 、 Y 、 Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4 ,下列推断正确的是
A．原子序数: X＜Y＜Z
B．气态氢化物稳定性: XH3＞YH3＞ZH3
C．元素的非金属强弱: X＞Y＞Z
D．电子层数: X＞Y＞Z

参考答案：D

本题解析：同主族自上而下，随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，所以根据题意可知非金属性是X＜Y＜Z，因此选项D是错误的，其余都是正确的，答案选D。

本题难度：简单