1、选择题  下列名词中,不属于物理量的是(? )
A．长度
B．质量
C．摩尔
D．时间

参考答案：C

本题解析：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，答案选C。

本题难度：简单

2、填空题  实验室要配制250mL?0.8mol?L-1?的NaOH溶液．
（1）需称取NaOH固体的质量为______?g．
（2）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码盒）；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚．
A、实验过程中必须用到的仪器有：______（填写代号）．?
B、容量瓶使用前应______．
（3）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤C补充完整．
A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解；
B、将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C、______；
D、振荡，继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1-2cm处；
E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F、将容量瓶盖紧，摇匀．
（4）进行操作B前还需注意______；?若不进行C操作，则会使所配溶液浓度______?（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若进行E操作时仰视则会使所配溶液浓度______?（同前）．

参考答案：（1）需要氢氧化钠的物质的量为0.8mol/L×0.25L=0.2mol，故需要氢氧化钠的质量为0.2mol×40g/mol=8.0g，
故答案为：8.0；
（2）A、配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，
所以需要的仪器为：①托盘天平（带砝码盒）、③烧杯、④玻璃棒、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、②量筒
（可以可不用），
故答案为：①③④⑦⑧⑨；
B、溶液配制定容后需要反复上下颠倒摇匀，故使用容量瓶之前应检查是否漏水，
故答案为：检查容量瓶是否漏水；
（3）根据溶液配制的步骤可知，C为洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶内，
故答案为：洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶内；
（4）氢氧化钠溶解放出大量的热，故移液之前应冷却溶液恢复到室温，
不进行洗涤操作，烧杯壁、玻璃棒上沾有少量的氢氧化钠，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，定容时仰视，使液面在刻度线以上，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，
故答案为：冷却溶液恢复到室温；偏小，偏小．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （20分）用18.4mol·L-1的浓硫酸，配制 100 ml 1.0 mol·L-1的稀硫酸，请回答以下问题：
（1）需要18.4mol·L-1的浓硫酸             ml。
（2）下列哪组仪器在配制时不需要用到 （    ）
①托盘天平 ②分液漏斗   ③250ml容量瓶  ④烧杯  ⑤胶头滴管 
⑥量筒     ⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁夹）    ⑨100ml容量瓶
A．③④⑤⑦⑨   B．①②⑤⑥⑧   C．①②③⑧   D．③④⑤⑥
（3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是：                       
A 用量筒量取浓硫酸，缓缓倒入装有约50ml蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B 用约30ml蒸馏水，分出三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶中；
C 将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中；
D.检查100ml容量瓶瓶口是否有漏液现象；
E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1——2cm处；
F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切；
（4）进行A步骤操作的时候，应该选用                 
①10 ml量筒   ②50 ml量筒    ③5000 ml量筒    ④1000 ml量筒
（5）进行A步操作后，必须                        后，才能进行C步操作。

参考答案：（1）5.4
（2）C
（3）D A C B E G F
（4）1
（5）等溶液冷却至室温

本题解析：（1）①密度ρ=1.84g?mL-1，质量分数为98%的浓硫酸的浓度为：c==18.4mol/L
配制100mL1mol?L-1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：≈0.0054L=5.4ml，答案：5.4；
（2）配制100mL1mol/L的稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴
签，需要使用的仪器有：烧杯 、量筒 、100mL容量瓶、玻璃棒、定容时必须使用胶头滴管，所以还缺
少的仪器为胶头滴管，不要用到的是①②③⑧，答案选C；
实验过程中先检查容量瓶是否漏液，然后根据计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装
瓶→贴签得步骤配置溶液，答案为DACGEBF；
通过计算需要浓硫酸5.4ml，根据选取量筒“大而近”的原则，应选用10ml的量筒，答案选①；
（5）若未冷却到室温即倒入容量瓶中，会使配置硫酸的浓度偏大，答案等溶液冷却到室温；答案：等
溶液冷却至室温

本题难度：一般

4、选择题  科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
[? ]
A．该原子的摩尔质量是aNA
B．Wg该原子的物质的量一定是bw/aNAmol
C．Wg该原子中含有w/a 个该原子
D．由已知信息可得：NA=12/a

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题   (1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为__________L，它与标准状况下___________L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(2)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为__________。
(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO______g，所含CO2在标准状况下的体积为__________L。
(4)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为________；若质量相同，两种气体的体积比为_____。

参考答案：（16分）　(1)2.24　3.36　(2)64g·mol－1　32?(3)2.80　6.72　(4)16∶1?1∶16?(每空2分)

本题解析：略

本题难度：一般