1、选择题  下列说法中正确的是
A.煤是各种芳香烃组成的混合物
B.煤燃烧时，会产生大量二氧化硫、氮氧化合物、碳氧化合物和烟尘等污染物
C.煤是以单质碳为主的复杂混合物
D.以煤为主要原料，不仅可以合成甲醇，还可以加工成高级汽油

参考答案：BD

本题解析：煤是由复杂的无机物和有机物组成，除主要含有C元素外，还含有H、O、S、N等元素，但不含碳单质和简单的有机物，因此A、C是错误的。煤燃烧会产生大量的二氧化硫等污染物，所以BD正确。

本题难度：困难

2、简答题  （附加题）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视．Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的主要步骤：

请回答：
Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．
（1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是______．
（2）吸收塔中反应的离子方程式是______．
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．（用“＞”表示）
Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用______（写化学式）．
（2）加入试剂②后反应的离子方程式是______．
（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、______．
（4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是______．
Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：
①将氯化镁晶体（MgCl2?6H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．
②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
（1）MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化学方程式是______．
（2）现用1molMgCl2?6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水______g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是______mol/L（精确到0.1）．

参考答案：I．（1）浓缩溴水与试剂①反应得到氢氧化镁，剩余混合液中含有的是溴离子，通入氯气后，氯气与溴离子反应生成单质溴和溴离子，其离子方程式是Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
故答案为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；
（2）单质溴经过空气吹出法后被富集在吸收塔，通入的二氧化硫与单质溴反应生成硫酸和氢溴酸，其化学方程式是：Br2+SO2+2H2O═2H2SO4+2HBr，即其离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．在氧化还原反应中氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，根据Cl2+2Br-═2Cl-+Br2得，氧化性Cl2＞Br2．根据得Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，氧化性Br2＞SO2．即氧化性为Cl2＞Br2＞SO2．故答案为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；Cl2＞Br2＞SO2；
II．（1）浓缩溴水与试剂①反应得到氢氧化镁，则试剂①可以是氢氧化钠或氢氧化钙，故答案为：NaOH；
（2）氢氧化镁与试剂②反应得到氯化镁，则试剂②必是盐酸，反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，其离子方程式是Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；
（3）要从氯化镁溶液得到含结晶水的氯化镁，就需要蒸发、冷却、结晶，并通过过滤把固体从溶液中分离出来，故答案为：过滤；
（4）电解熔融状态的无水氯化镁可以得到氯气和镁单质，即MgCl2（熔融）电解.Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）电解.Mg+Cl2↑；
III．（1）根据题意MgCl2?6H2O在523℃以上分解，实际上是MgCl2?6H2O高温失水形成氯化镁溶液，氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，然后氢氧化镁高温下分解得到氧化镁，即MgCl2?6H2O在523℃以上分解得到的应该是氧化镁、氯化氢和水，其化学方程式是MgCl2?6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑，故答案为：MgCl2?6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑；
（2）得到的盐酸的质量是1.19g/cm3×168mL═199.92g．根据MgCl2?6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑可知，1molMgCl2?6H2O分解可得2mol氯化氢、5mol水，二者的质量共73g+90g=163g，则需要加水：199.92g-163g=36.92g，即需要加水36.9g．
因为该盐酸中含有2molHCl，体积为0.168L，则c（HCl）═2mol0.168L=11.9mol/L，即该盐酸中溶质的物质的量浓度是11.9mol/L．
故答案为：36.9g；11.9．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质能以NaCl为主要原料制取的是
[? ]
①金属钠； ②氯气； ③烧碱； ④盐酸； ⑤纯碱
A．只有①②
B．只有①②③
C．只有①②③④
D．全部

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水的生产镁的流程简图，请回答：
（1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃?棒、酒精灯、三角架和______．
（2）反应③需加入的试剂为______．
（3）反应④中电能转化为______．
（4）反应②完成后，需进行的操作是______．
（5）B物质中含有化学键为______．

参考答案：（1）蒸发操作的实验仪器有：玻璃棒、酒精灯、三角架和蒸发皿等，故答案为：蒸发皿；
（2）可以加入盐酸将氢氧化镁溶解，沉淀氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故答案为：盐酸；
（3）电解池是将电能转化为化学能的装置，故答案为：化学能；
（4）实现固液分离的方法是过滤，海水中加入氢氧化钙后，可以将镁离子沉淀下来，过滤可以将母液和沉淀分离，故答案为：过滤；
（5）氢氧化钙是含有离子键和共价键的离子化合物，故答案为：离子键、共价键．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，写出该有机物含有官能名称_______，______，
______，该有机物可能发生的化学反应是___________（填序号）
①水解 ②酯化 ③加成 ④ 氧化。
从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（2）海水淡化的方法主要有____________（填一种）。
（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为
________________________。

参考答案：（1）羟基；碳碳双键；羧基；②③④
（2）蒸馏法
（3）Cl2+2Br-==Br2+2Cl-

本题解析：

本题难度：一般