1、简答题 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显______色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是______．
a．Cr2O72-的浓度不变?b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
c．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）?d．溶液的颜色不变
（3）第②步反应中，还原剂为______，该还原剂反应后生成______．
（4）电镀废液中Cr2O72-还可通过下列反应转化：
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）═2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是______
2、选择题 某工业生产中发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H＜0．下列有关说法正确的是（ ）
A．工业生产SO3采取高压，因高压有利于SO3生成
B．工业一般用较高温度合成SO3，因高温可提高SO2的转化率
C．在相同温度下，有甲乙两等体积容器，甲中充入2molSO2和1molO2，乙中充入4molSO3．平衡时c1c2分别表示甲、乙中SO3对应浓度，则有c1＜c2
D．采用催化剂，因采用催化剂可提高SO2的转化率
3、选择题 反应：①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）?②2HI（g）?H2（g）+I2（g）?③2NO2（g）?N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是?a%．若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）
A．均不变
B．①增大，②不变，③减少
C．①减少，②不变，③增大
D．均增大
4、选择题 不能用化学平衡移动原理说明的事实是
[? ]
A．合成氨在高压下进行是有利的
B．温度过高对合成氨不利
C．使用催化剂能使合成氨速率加快
D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨
5、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
[? ]
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
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