参考答案：C

本题解析：A正确，ΔH＜0为放热反应；B正确，C元素的化合价都由—4价升高到+4价；
C错，气态水变成液态水要放出热量，所以，a＞574；C正确；由热化学反应方程式可得标准状况下4．48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173．4 kJ

本题难度：困难

4、选择题  关于化学键的下列叙述中正确的是（　　）
A．化学键存在于相邻原子之间，是一种强相互引力作用
B．化学键可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间
C．化学键中原子间强烈作用的实质是万有引力作用
D．单质中一定存在化学键作用

参考答案：A、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故A错误；
B、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间，故B正确；
C、万有引力研究的是宏观物质不是微观粒子，故C错误；
D、单质中不一定含有化学键，如稀有气体是单原子分子，稀有气体中不存在化学键只存在分子间作用力，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Al＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
(1)冰晶石的化学式为?，含有离子键、?等化学键。
(2)生成物中含有10个电子的分子是?(写分子式)，该分子的空间构型为?，中心原子的杂化方式为?。
(3)反应物中电负性最大的元素为?(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：?。
(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为?；Al晶体的密度为?(用字母表示)。

参考答案：(1)Na3AlF6　配位键
(2)H2O　V形　sp3
(3)F　
(4)4　

本题解析：(1)冰晶石的化学式为Na3AlF6，Na＋与之间为离子键，而是以配位键形成的。(2)生成物中10电子分子是H2O，氧原子采取sp3杂化，由于氧原子含有两对孤电子对，故分子结构为V形。(3)F是电负性最大的元素，其最外层电子排布图为。(4)铝晶胞的原子处于晶胞顶角和面心，故一个晶胞含有的Al原子数目为6×＋8×＝4。设Al晶胞的边长为a，则有：2a2＝(4d)2，a＝2d，Al晶胞的体积为V＝16d3，故Al晶体的密度为。

本题难度：一般