1、选择题  在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为(假设溶液的体积仍为aL)
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，对该溶液的说法不正确的是（　　）
A．该溶液的物质的量浓度为1mol?L-1
B．该溶液中含有58.5gNaCl
C．配制100mL该溶液需用5.85gNaCl
D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol

参考答案：A、钠离子浓度为1mol/L，氯化钠的物质的量浓度=钠离子物质的量浓度=1mol/L，故A正确；
B、氯化钠的物质的量=钠离子物质的量=0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B错误；
C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正确；
D、溶液中钠离子浓度为1mol/L，100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低．该学生得出了以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是（　　）
A．容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过
B．在转移溶液时不小心洒落瓶外
C．在烧杯中溶解了氢氧化钠后，趁热将溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液
D．定容时，俯视刻度线

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL，通入氢气，使其恰好完全燃烧，用水吸收，得250mL盐酸溶液，从中取出20mL，用0.08mol/LNaOH25mL恰好中和．试计算：
（1）盐酸溶液的物质的量浓度是______．
（2）与混合气体反应的氢气体积是______mL（标准状况）．

参考答案：（1）发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，HCl与NaOH按物质的量1：1反应，令盐酸溶液的物质的量浓度为cmol/L，
则25mL×c=25mL×0.08mol?L-1，解得c=0.08mol?L-1，故答案为：0.08mol?L-1 ；
（2）250mL溶液中n（HCl）=0.08mol?L-1×0.25L=0.02mol，
根据H原子守恒可知n（Cl2）=12×0.02mol=0.01mol，则V（Cl2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，氧气的体积为500mL-224mL=276mL，
H2+Cl2=2HCl
224mL 224mL
2H2+O2=2H2O
552mL 276mL
故通入氢气体积为224mL+552mL=776mL，
故答案为：776．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M（OH）2，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH-的物质的量浓度为______，溶质的质量分数为______，此温度下该碱的溶解度为______．

参考答案：M（OH）2的摩尔质量为Mg/mol，mg该强碱的物质的量为mMmol，含有氢氧根离子的物质的量为2×mMmol，溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为：2mMmolV×10-3L=2000mMVmol/L；
配制的溶液的质量为：ρg/cm3×VmL=ρVg，溶质的质量分数为：mρV×100%=100mρV%，
此温度下该碱的溶解度S=m溶质m溶剂×100g=mρV-m×100g=100mρV-mg，
故答案为：2000mMVmol/L；100mρV%；100mρV-mg．

本题解析：

本题难度：一般