1、选择题  将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2+2Mg C+2MgO，该反应属于：
[? ]
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应
A．①③⑦
B．②③⑥
C．③⑤
D．④⑥

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （12分）已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)写出a点反应的离子方程式_____________________；
反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。
(2)写出b点到c点反应的离子方程式________________。
(3)当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为______mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_______________________。

参考答案：（12分） (1) ?3HSO32-_+IO3-_==3SO42-+I-+3H+_；__NaHSO3___；__碘元素___。
(2) _____5I-+ IO3-_+6H+==3I2+3H2O____。
(3) __0.4或1.12__mol 。(4) __2 IO3-_+5 HSO32-_==I2+5SO42-+3H++H2O_

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （8分）铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴ 请将上述反应改写成离子方程式：_____________________。
⑵ 上述反应中氧化剂是?，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例_____。
(3)取1.92gCu与一定量浓HNO3恰好完全反应，生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色，共得到标准状况下气体1.12L，则参加反应的硝酸为_____________mol。

参考答案：⑴ 3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O? ⑵? HNO3? 3/4?（3）0.11

本题解析：（1）考查离子方程式的书写。在改写离子方程式时，关键是找准哪些物质可以用离子符合来表示，哪些可以用化学式来表示。只有既能溶于水，又能完全电离的物质才能用离子来表示，其他的均用化学式表示。
（2）由方程式可知8mol硝酸参加反应其中只有2mol硝酸被还要，其氮元素的化合价由＋5价降低到＋2价，所以没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例3/4。
（3）生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色，说明气体是NO和NO2的混合气体，其物质的量是＝0.05mol，根据氮元素守恒可知被还原的硝酸的物质的量就是0.05mol。1.92gCu被氧化生成Cu(NO3)2，其物质的量是mol。同样根据氮元素守恒可知没有被还原的硝酸的物质的量就是0.03mol×2＝0.06mol，参加反应的硝酸为0.06mol＋0.05mol＝0.11mol。

本题难度：一般

4、填空题  已知常温常压下：① 3Cl2+2NH3→N2+6HCl?，②3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl?
（1）完成并配平反应③的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
③ 3Cl2+4NH3→ ?
（2）在反应③中：还原剂是?，还原产物是?。
（3）若按③反应后产生气体4.48 L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是?mol。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S
下列说法正确的是(? )
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋
C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋
D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应

参考答案：D

本题解析：A项CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe3+的化合价为+3价，生成物中Fe2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，错误；B项CuFeS2中Cu为+2价、Fe为+2价，S为-2价，只有S元素的化合价只有降低，氧化产物是S，还原产物是Fe2＋，所以B、C均错误；D项CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S中1mol CuFeS2参与反应，转移4mol电子，则转移1 mol e－时，CuFeS2为0.25mol，质量是46g，故D正确。
点评：本题涉及的反应比较复杂，主要是CuFeS2中物质化合价的分析是难点，本题属于较难题。

本题难度：一般