1、填空题  火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是?，氧化剂是??和 ??

参考答案：（3分） 碳；? KNO3和硫；?各1分

本题解析：关键方程式可知，硝酸钾中氮元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子。碳元素的化合价从0价升高到＋4价，失去4个电子；S元素的化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，所以被氧化的元素是碳，氧化剂是硝酸钾和S。
点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重考查学生的基础知识，难度不大。该题的关键是准确标出有关元素的化合价，然后依据题意灵活运用即可。

本题难度：一般

2、填空题  （1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO42-等。写出该反应的化学方程式_________________________________。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向______________________。
（3）在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO2+溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是______________________________________________________________。
a．V? b．V2＋? c．VO2+? d．VO2＋
（4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2＋。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32-＞Cl－＞VO2＋__________________________________。

参考答案：（1）V2O5＋K2SO3＋2H2SO4=2VOSO4＋K2SO4＋2H2O
（2）ClO3-＋6V6e－O2＋＋3H2O=Cl－＋6VO2+＋6H＋
（3）b
（4）Cl2＋SO32-＋H2O=2Cl－＋2H＋＋SO42-

本题解析：（1）K2SO3为还原剂，氧化产物为K2SO4，V2O5为氧化剂，还原产物为VO2＋。
（2）KClO3把VO2＋氧化成VO2+，本身还原成Cl－，离子方程式为ClO3-＋6VO2＋＋3H2O=
Cl－＋6VO2+＋6H＋，转移6 mol e－。
（3）根据电子得失守恒得：
×2＝0.02 mol×0.1 mol·L－1×(5－x)
x＝2，b正确。
（4）由已知得：Cl－＞VO2＋，根据Cl2＋SO32-＋H2O=2Cl－＋2H＋＋SO42-
可推出还原性SO32-＞Cl－。

本题难度：一般

3、填空题  已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
(1)写出并配平发生反应的离子方程式________.?
(2)该反应的氧化剂是________，还原产物是________________．
(3)该反应包含两种反应：①氧化反应为________转化为________，②还原反应过程的反应式为________．
(4)反应中1?mol臭氧________(填“得到”或“失去”)________mol电子．

参考答案：(1)O3＋2I－＋H2O===2OH－＋I2＋O2
(2)O3　；OH－(或KOH)
(3)①I－　；I2　
②O3＋H2O＋2e－===2OH－＋O2
(4)得到　；2

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?回答下列问题：
（1）氧化剂是?，氧化产物是?。
（2）氧化剂与氧化产物的物质的量比是?。
（3）当有2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为?，反应中转移的电子数为?;
（4）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：
将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式（不需配平）：
________＋________＋________ → ________＋________＋________

参考答案：（1）HNO3?Cu(NO3)3?（2）2：3?（3）192g? 6NA或3.612×1024
（4）K2SO3 + KIO3 + H2SO4 →I2 + K2SO4 + H2O

本题解析：在反应中铜的化合价由0→+2价，被氧化，作还原剂生成氧化产物Cu(NO3)3。HNO3中氮的化合价由+5→+2价，被还原，作氧化剂，生成还原产物N0。在反应中8?mol HNO3反应，只有2mol HNO3作氧化剂，其质量为3mol×64g∕mol=192g.氧化剂与氧化产物的物质的量比,2:3.转移转移的电子数为：3×2ＮＡ=6NA=3.612×1024。在反应中K2SO3失去电子，说明它是还原剂，被氧化成K2SO4，给定的物质有强氧化性可以作氧化剂的的是KIO3，KIO3在酸性条件下表现氧化性生成的还原产物I2，根据化学反应的过程就是原子重新组合的过程可知：这几种物质组合的反应为K2SO3 + KIO3 + H2SO4 →I2 + K2SO4 + H2O。

本题难度：一般

5、计算题  （8分）根据Cu+2HSO（浓）CuSO+SO↑+2HO完成以下问题（已知Cu的相对原子质量为64）：
（1）该反应中氧化剂是____________，被氧化的元素是______________。
（2）当有32 g Cu 溶解时，被还原的HSO的质量为___________g。

参考答案：（1）HSOCu
（2）49

本题解析：Cu元素化合价升高，HSO中S元素化合价降低，因此可回答（1）。此反应中，每2个HSO分子参与反应，只有1个HSO分子被还原，即64 g Cu 溶解时，只有98 g HSO?被还原。

本题难度：一般