参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：
A．逐渐减小；
B．逐渐增大；
C．先逐渐增大，而后减小；
D．先逐渐减小，而后增大。你的选择是____（填正确选项的标号）。试用化学方程式和简要文字表达其理由。____________________

参考答案：C?
Na2CO3==2Na++CO32-
CO32-+H+==HCO3-
所以溶液中HCO3-浓度逐渐增大。而后：
HCO3-+H+==H2CO3
H2CO3==H2O+CO2↑
所以溶液中HCO3-浓度逐渐减小。

本题解析：本题考查离子反应的知识，同时考查文字表达能力。
Na2CO3的浓溶液中CO32-的浓度很大，滴入盐酸后，H+与CO32-结合生成HCO3-，生成的HCO3-越来越多；当CO32-都转变为HCO3-之后，继续滴加盐酸，则H+与HCO3-又结合生成H2CO3，H2CO3则分解为CO2和H2O，使溶液中的HCO3-逐渐减小。
正确选项为(C)，其理由表述如下：
首先：Na2CO3==2Na++CO32-
CO32-+H+==HCO3-
所以溶液中HCO3-浓度逐渐增大。而后：
HCO3-+H+==H2CO3
H2CO3==H2O+CO2↑
所以溶液中HCO3-浓度逐渐减小。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是?（填序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶
液中，离子浓度大小的关系?
（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值?（“增大”、“减小”或“不变” ）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积?④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）
（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H+) =?mol/L

参考答案：（10分）
（1）?①②?
（2）? c(Na+)＞ c(HCO3—) ＞ c(OH—) ＞ c(H+)＞ c(CO32—)?
（3）?增大??（4）?小于?
（5）? 10-11?

本题解析：（1）在盐溶液中，只有含有弱离子才能水解，所以，上述溶液中可发生水解的是：Na2CO3、NaHCO3，所以填①②
（2）既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液指的是NaHCO3，NaHCO3溶液显碱性，HCO3－的水解程度大于电离程度。离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞ c(HCO3—) ＞ c(OH—) ＞ c(H+)＞ c(CO32—)
（3）向④中加入少量NH4Cl固体，④存在一水合氨的电离平衡，氨根离子浓度增大，平衡左移，此时c(NH4+/OH-)的值增大。
（4）若将③和④的溶液混合后，会得到氯化铵，溶液恰好呈中性，氨水应该过量，所以，混合前③的体积小于④的体积
（5）0.05mol/L10mL的HCl溶液，加水稀释到500mL，此时盐酸的浓度为0.001mol/L, c(H+) = 10-3mol/L,那么水电离出的c(H+)=10-11mol/L

本题难度：一般

5、选择题  已知在相同条件下酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—。下列表述不正确的是
A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1 HCN溶液与bmol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＝c(CN－)，则a一定大于b
C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c()+c()<c(CH3COOH)+c(H+)

参考答案：C D

本题解析：A、正确，CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—酸性越强对应的盐水解能力越弱，等物质的量浓度的各溶液pH越小；B、正确，CN―离子要水解，现c(Na+)＝c(CN－)，HCN一定要过量，a一定大于b；C、不正确，质子守恒的式子为：c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)；D、不正确，

本题难度：一般