1、选择题  
A．所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
B．混合后溶液pH=7
C．所得混合液中存在c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.05mol／L
D．混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(Na+)+ c(H+)

2、填空题  （6分）（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为?。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是?。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液?②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl?④0.1 mol·L-1的Na2SO4
（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是?。
①NH4Cl?②NH4HSO4?③NH3·H2O?④CH3COONH4

3、选择题  下列事实不属于盐类水解应用的是(?)
A．明矾净水
B．使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

4、填空题  10℃时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

1、甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_____________________________________。
2、乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度____________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为___________________________。
3、丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确．试剂X是________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是__________________________________________________________。

5、填空题  （12分）明矾水溶液呈____性，原因是_?__?；（用离子方程式说明）。碳酸钠水溶液呈____性，原因是_?_?_．（用离子方程式说明）。把上述两溶液混合后呈现的现象有?_，反应现象的离子方程式是?．