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1、选择题 下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项
| 溶液
| 操作及现象
| A
| BaCl2溶液
| 通入SO2，无明显现象。再通入Cl2，溶液变浑浊。
| B
| BaCl2溶液
| 通入SO2，无明显现象。再通入NH3，溶液变浑浊。
| C
| Ca(ClO) 2溶液
| 通入过量CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。
| D
| Na[Al(OH)4]溶液
| 通入过量CO2，溶液变浑浊。再加入过量盐酸，浑浊消失,且有气泡产生。
2、选择题 将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是
A．阴极产物是氢气
B．阳极产物是氧气
C．阴极产物是铝和氧气
D．阳极产物只有氯气
3、填空题 （1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为?。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因：?。
（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(OH－)－c(HA)＝??mol/L。
（4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10－4g,则该温度下AgCl的溶度积常数
Ksp= ??mol2/L2。
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式
| 电离常数（25℃）
| HCN
| K＝4.9×10－10
| CH3COOH
| K＝1.8×10－5
| H2CO3
| K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
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（5）25℃时，有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为?。(用字母表示)
（6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为?。
4、选择题 氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是
A．NH4+水解生成NH3．H2O和HD2O＋
B．NH4+水解生成NH3．DHO和H2DO＋
C．NH4+水解生成NH3．D2O和H2DO＋
D．NH4+水解生成NH3．DHO和D3O＋
5、选择题 室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+)＝0.001 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH－)＝1×10－12mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是（）
A．NaA＞NaB＞NaC? B．NaB＞NaA＞NaC
C．NaB＞NaC＞NaA? D．NaC＞NaA＞NaB
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