选择题 &n bsp;在标准状况下，将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为Mmol/L．则M的取值范围是

A.0＜M＜
B.＜M＜
C.＜M＜
D.＜M＜

选择题  在标准状况下，将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为Mmol/L．则M的取值范围是

A.0＜M＜
B.＜M＜
C.＜M＜
D.＜M＜

本题答案：D
本题解析：分析：将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，
可能发生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所得溶液为HNO3溶液，利用端值法解答．
解答：若混合气体是NO2和O2，且 体积比为4：1，因为发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的，所得溶液的体积等于溶于水的气体体积，所以所得溶液的物质的量浓度为mol/L=mol/L；
若混合气体是NO和O2，且二者体积比为3：4，因为发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的，所得溶液体积等于溶于水的气体体积，所得溶液的物质的量浓度为moL/L=mol/L，
因是三种物质的混合物，应介于二者之间，
故选D．
点评：本题是有关NO2、NO和O2混合气体溶于水的计算问题，要解决这类问题应注意利用端值法结合反应的化学方程式计算，题目难度较大．

本题所属考点：【有机化合物及其应用】
本题难易程度：【简单】