用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的?【电解池原理】 2016-12-24 00:28:41 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 选择题  用 惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是 A．电解过程中阴极没有气体生成 B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1 D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下) 选择题  用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是 A．电解过程中阴极没有气体生成 B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1 D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)

本题答案：B
本题解析：
试题分析：加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，根“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子个数=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子的个数=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，所以电解过程中共转移电子数为0.4NA，阴极上析出氢气和铜，A错误；B、阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子个数=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子的个数=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，所以电解过程中共转移电子数为0.4NA，故B正确；C、加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，说明硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积未知，故硫酸铜的浓度未知，C错误；D、阳极电极反 91ExAM.org应是氢氧根离子失电子生成氧气的过程，阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑，故转移0.4mol电子，生成0.1mol氧气，体积为2.24L，D错误；答案选B.
考点：电解原理

本题所属考点：【电解池原理】
本题难易程度：【一般】

To be both a speaker of words and a doer of deeds. 既当演说家,又做实干家.

Tags：高考化学 题库
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