填空题  （7分）
（1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。 正极              ，负极         ，电解质溶液          ，电极反应式                   、                  。
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是      
A 称量的是长期暴露在空气中的NaOH
B 容量瓶不干燥
C 将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。
D 混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切

填空题  （7分）
（1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。 正极              ，负极         ，电解质溶液          ，电极反应式                   、                  。
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是      
A 称量的是长期暴露在空气中的NaOH
B 容量瓶不干燥
C 将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。
D
60;混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切
本题答案：(1)正极：C或Cu；负极：Zn ；电解质溶液：FeCl3溶
本题解析：
试题分析：（1）由反应Zn+2FeCl3

本题所属考点：【原电池原理】
本题难易程度：【一般】