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下列有关说法正确的是（ ）A．常温下，0.1 mol·【盐类水解的原理】
2016-12-25 16:00:20
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)
B．常温下，0.1 mol·L—1HA溶液与0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)
C．常温下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，
溶液中 的值增大到原来的10倍
D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：
| c(Na+)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＝c(OH—)
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选择题 下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)
B．常温下，0.1 mol·L—1HA溶液与0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)
C．常温下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH 从3.0升到4.0时，
溶液中的值增大到原来的10倍
D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：
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c(Na+)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＝c(OH—)
本题答案：C
本题解析：
试题分析：A、根据质子守恒可得c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + 2c(H2S)，错误；B、HA的酸性未知，若为强酸，则存在c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)，若为弱酸则有c(Na+)>c(A—)＞c(OH—)>c(H+)，错误；C、醋酸是弱酸，当溶液的pH从3.0升到4.0时，氢离子变为原来的0.1倍，根据电离平衡常数只随温度而变化的特点，所以K不变时，
需增大到原来的10倍，才能保持K不变，正确；D、常温下pH=7的溶液为中性，所以c(H+)＝c(OH—)，根据电荷守恒得c(Na+)＝c(CH3COO—)，错误，答案选C。
考点：考查溶液中离子浓度的比较，守恒规律的应用，电离平衡常数的应用
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】
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