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已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：<img src="http:/【盐类水解的原理】
2016-12-25 16:05:29
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
则下列有关说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）
B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则b一定大于a
C．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ 91EXAM.orgc（HCO3-）+2c（CO32-）
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选择题 已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
则下列有关说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）
B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则b一定大于a
C．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
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本题答案：D
本题解析：
试题分析：A．由于弱酸的酸性：CH3COOH>H2 CO3> NaHCO3HCN,酸越弱，等浓度时其盐的水解程度就越大，溶液的碱性就越强，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH pH（Na2CO3）>（NaCN）> pH（CH3COONa）,错误；B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），可能是二者恰好完全反应，也可能是NaOH过量。则b不一定大于a，错误。C．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的自由移动的离子的浓度先是逐渐增大，到一定程度后又逐渐减小，所以导电性、pH均先减小后增大，醋酸的电离度逐渐增大，错误；D．等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，根据电荷守恒可知一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），正确。
考点：考查溶液中离子的浓度的大小比较、溶液的导电性、酸碱性、物质的量的关系的知识。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】
Spite is never lonely; envy always tags along. 怨恨绝不孤独；嫉妒总是与它相随。
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