下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下,将p【盐类水解的原理】 2016-12-25 16:16:40 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 选择题  下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．常温下,将pH="2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合:" c(NH4+)>来源:91考试网 91eXAm.orgc(Cl-)> c(OH-)>c(H+) B．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) C．0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)="c(" Cl-) D．向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 选择题  下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．常温下,将pH="2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合:" c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+) B．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) C．0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)="c(" Cl-) D．向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

本题答案：AD
本题解析：
试题分析：A. 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)，A正确；B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中根据物料守恒可知:c(Na+)＝2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)，B错误；C. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中铵根水解，溶液显酸性， 则溶液中离子浓度大小顺序为: c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，C错误；D. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液，则根据电荷守恒可知:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，D正确，答案选AD。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较

本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】

His bashful mind hinders his good intent. 害羞使好意无法表现.

Tags：高考化学 题库
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