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填空题 (5分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
| HA物质的量浓度(mol·L－1)
| NaOH物质的量浓度(mol·L－1)
| 混合溶液的pH
|
甲
| 0.2
| 0.2
| pH＝a
|
乙
| c1
| 0.2
| pH＝7
|
丙
| 0.2
| 0.1
| pH>7
|
丁
| 0.1
| 0.1
| pH＝9
|
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸： 。
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L－1？ (选填“是”或“否”)。
（3）从丙组实验结果分析，HA是 0; 酸(选填“强”或“弱”)。
（4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
①c(Na＋)－c(A－)＝ mol·L－1；
②c(OH－)－c(HA)＝ mol·L－1。
填空题 (5分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
| HA物质的量浓度(mol·L－1)
| NaOH物质的量浓度(mol·L－1)
| 混合溶液的pH
|
甲
| 0.2
| 0.2
| pH＝a
|
乙
| c1
| 0.2
| pH＝7
|
丙
| 0.2
| 0.1
| pH>7
|
丁
| 0.1
| 0.1
| pH＝9
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请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸： 。
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L－1？ (选填“是”或“否”)。
（3）从丙组实验结果分析，HA是 酸(选填“强”或“弱”)。
（4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
①c(Na＋)－c(A－)＝ mol·L－1；
②c(OH－)－c(HA)＝ mol·L－1。
本题答案：（5分）（1）若a=7，则HA为强酸；若a>7，则HA
本题解析：
试题分析：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸，答案为：a=7为强酸，a＞7为弱酸；
（2）反应后溶液呈中性，如HA为强酸，则c=0.2，如HA为弱酸，则c＞0.2，仅从乙组情况分析，c不一定等于0.2，答案为：否；
（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，答案为：弱；
（4）①一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），依据上述计算得到：c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-5-10-9； ②
依据溶液中电荷守恒和物料守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（Na+）=c（A-）+c（HA），合并得到c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9，答案为：10-5-10-9；10-9．
考点：考查弱电解质的电离，酸碱混合，PH值等知识。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】
Even reckoning makes long friends. 帐目清楚,友情久长. 
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