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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．氯气通入氢氧?【盐类水解的原理】
2016-12-25 17:05:09
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
选择题 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．氯气通入氢氧化钠溶液中：
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
D．某溶液中只存在 四种离子，则可能存在：
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本题答案：D
本题解析：
试题分析：A、氯气通入氢氧化钠溶液中，生成氯化钠、次氯酸钠和水，根据电荷守恒，则c(Na+)+ c(H＋)= c（OH－）+ c(Cl-)> c（ClO－），错误；B、pH=8.3的NaHCO3溶液为碱性溶液，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则c(Na+)> c(HCO3-)> c(H2CO3)> c(CO32-)，错误；C、pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度与pH=3的盐酸中氢离子的浓度相等，但氨水是弱碱溶液，则氨水的浓度大于盐酸的浓度，所以等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，不是中性，错误；D、某溶液中只存在
四种离子，则该溶液中的溶质可能是硫酸铵，则溶液呈酸性，c(NH4+)> c(SO42-)> c(H＋)>c（OH－），正确，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度的比较
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】
A bad workman quarrels with his tools. 人笨怨刀钝。
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