常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合?【水的电离平衡】 2016-12-25 17:43:08 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 选择题  常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是 A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c (OH－) 选择题  常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是 A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋来源:91考试网 91eXAm.org)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

本题答案：B
本题解析：
正确答案：B
A、不正确，醋酸抑制水电离，水电离产生的H＋浓度小于1×10－7 mol/L
B、正确；
C、不正确，溶液的pH＜7，说明溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度；
D、不正确，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【一般】

A cracked bell can never sound well. 破钟无好音。

Tags：高考化学 题库
【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中..