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25℃时，Kw =1.0×10－14；100℃时，Kw =5.4×10?【水的电离平衡】
2016-12-25 18:01:24
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 25℃时，Kw =1.0×10－14；100℃时，Kw =5.4×10－13。对有关溶液pH说法正确的是
A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7
B．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等 体积混合，所得溶液的pH＞7
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选择题 25℃时，Kw =1.0×10－14；100℃时，Kw =5.4×10－13。对有关溶液pH说法正确的是
A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7
B．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25℃时，0.2 mol/L NaO H(aq)与0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7
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本题答案：D
本题解析：100℃时，pH=12的NaOH(aq)中OH－的浓度大于0.01mol/L，所以氢氧化钠是过量的，显碱性。B中反应后OH－的浓度是0.1mol/L，所以氢离子浓度是5.4×10－12mol/L，B不正确。C中酸碱恰好中和，但醋酸钠水解显碱性，pH大于7，C不正确。D中氨水是过量的，正确，所以答案选D。
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【困难】
In a calm sea every man is a pilot. 在平静的海上,人人可以作舵手.
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