填空题  稀氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－
已知，25℃时溶液中存在下列关系：K＝＝1.8×10-5
（1）向稀氨水中通入氨气时，平衡向           移动（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氢氧化钠时，平衡向           移动。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH  7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因：                        ；若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体，此时溶液中         （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）25℃时，若氨水的起始浓度为0.5 mol/L，平衡时溶液中c(OH－)＝__________________，pH＝______；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7时，c(NH4+)＝a mol·L－1，假定HSO4—完全电离，则溶液中c(SO42—)＝                。

填空题  稀氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－
已知，25℃时溶液中存在下列关系：K＝＝1.8×10-5
（1）向稀氨水中通入氨气时，平衡向           移动（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氢氧化钠时，平衡向           移动。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH  7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因：                        ；若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体，此时溶液中         （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）25℃时，若氨水的起始浓度为0.5 mol/L，平衡时溶液中c(OH－)＝__________________，pH＝______；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7时，c(NH4+)＝a mol·L－1，假定HSO4—完全电离，则溶液中c(SO42—)＝                。
本题答案：（共13分）
（1）右 （1分） 左 （1分
本题解析：
试题分析：（1）通入氨气，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，平衡向右移动。加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡向左移动。
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH<7，离子方程式为NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+。向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体，水解平衡正向移动，故减小。
（3）K＝＝1.8×10-5。c(OH－)=）3×10-3 mol/L。pH＝11.5。向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7时，c(NH4+)＝a mol·L－1，假定HSO4—完全电离，则溶液中c(SO42—)＝a/2 mol/L。
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
点评：本题考查了电离平衡的移动，根据勒夏特列原理进行分析解答即可，难 91eXAm.org度不大。

本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【一般】