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下列说法正确的是： 【水的电离平衡】
2016-12-25 18:22:16
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 下列说法正确的是： &# 160;
A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1
B．1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C (Na＋) =" C" (CH3COO－)
D．硫化钠溶液中，C (Na＋) =" 2" C (S2－)
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选择题 下列说法正确的是：
A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1
B．1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C (Na＋) =" C" (CH3COO－)
D．硫化钠溶液中，C (Na＋) =" 2" C (S2－)
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本题答案：C
本题解析：
试题分析：氨水中存在电离平衡，稀释促进电离，所以相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是小于2∶1，A不正确；氯化铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解，因此1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋)＜ C(Cl－)，B不正确；C中根据电荷守恒可知，C (Na＋)＋C(H＋)＝C(OH－)＋C (CH3COO－)，溶液显中性，则C(H＋)＝C(OH－)，所以C (Na＋) =" C" (CH3COO－)，选项C正确；硫化钠溶于水，S2－水解，则根据物料守恒可知，C (Na＋)＝2 C (S2－)＋2 C (HS－)＋2 C (H2S)，选项D不赀之器，答案选C。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解以及离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确有关原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合题意灵活运用即可。
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【一般】
Better lose a jest than a friend. 宁可少说俏皮话,也不开罪朋友.
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