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填空题 某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：
实验序号
| 待测液体积（mL）
| 所消耗NaOH标准液的体积（mL）
|
滴定前
| 滴定后
|
1
| 20.00
| 0.50
| 20.54
|
2
| 20.00
| 6.00
| 26.00
|
3
| 20.00
| 1.40
| 21.36
|
（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点 。
（2）盐酸的物质的量浓度为_____________
（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）。
（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在 中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为： 60; 。
填空题 某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：
实验序号
| 待测液体积（mL）
| 所消耗NaOH标准液的体积（mL）
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滴定前
| 滴定后
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1
| 20.00
| 0.50
| 20.54
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2
| 20.00
| 6.00
| 26.00
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3
| 20.00
| 1.40
| 21.36
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（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点 。
（2）盐酸的物质的量浓度为_____________
（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）。
（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在 中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为： 。
本题答案：（1）当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内
本题解析：
试题分析：（1）因为这是由已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，酚酞指示剂在酸溶液中，是无色的，随着碱的滴加，溶液的酸性逐渐减弱，当滴加到最后一滴时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色时酸碱中和恰好完成。（2）碱溶液的平均体积为V=(V1+V2+V3)÷3=" ((20.54-0.05)+(26.00-6.00)" +(21.36-1.40)) ÷3=20.00ml，利用酸碱恰好发生中和反应时C酸??V酸=C碱?V碱，C酸="(" C碱?V碱) ÷V酸="(0.10" mol/L×20.00ml) ÷20.00ml="0.10mol/L." （3）若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，碱溶液的体积偏大，以此为标准计算的酸的浓度偏高。（4）若用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的 浓度，由于高锰酸钾溶液有强的氧化性，容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应盛放在酸式滴定管甲中，发生该反应的离子方程式为5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O。
考点：考查滴定法的应用、酸碱中和滴定终点的判断、误差分析等知识。
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【一般】
As devotion unites lovers so perfidy estranges friends. 忠诚是爱情的桥梁,欺诈是友谊的敌人. 
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