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填空题 (12分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同 91ExAM.org条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别
| 10%硫酸溶液的体积/mL
| 温度/℃
| 其他物质
|
Ⅰ
| 2mL
| 20
| 无
|
Ⅱ
| 2mL
| 20
| 10滴饱和MnSO4溶液
|
Ⅲ
| 2mL
| 30
| 无
|
Ⅳ
| 1mL
| 20
| 1mL蒸馏水
|
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应使用实验 和 （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验 和 。
（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究 对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是 。
（3）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
①用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体。
②将WgNa2C2O4配成100 mL标准溶液，量取20.00 mL置于锥形瓶中，
酸性KMnO4溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
③若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的浓度为________ （填表达式，用W表示）。
填空题 (12分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别
| 10%硫酸溶液的体积/mL
| 温度/℃
| 其他物质
|
Ⅰ
| 2mL
| 20
| 无
|
Ⅱ
| 2mL
| 20
| 10滴饱和MnSO4溶液
|
Ⅲ
| 2mL
| 30
| 无
|
Ⅳ
| 1mL
| 20
| 1mL蒸馏水
|
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应使用实验 和 （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验 和 。
（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究 & #160; 对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是 。
（3）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
①用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体。
②将WgNa2C2O4配成100 mL标准溶液，量取20.00 mL置于锥形瓶中，
酸性KMnO4溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
③若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的浓度为________ （填表达式，用W表示）。
本题答案：（1）Ⅰ、Ⅱ ；Ⅰ、Ⅲ；（2）c（H+
本题解析：
试题分析：：（1）研究催化剂对反应速率的影响，需要其他条件相同；实验I和II 的实验中，Ⅱ中加硫酸锰是验证催化剂对反应速率的影响；研究温度变化需要改变温度探究反应速率变化，选择实验I和III，故答案为：I；II； I；III；（2）对比实验I和IV，硫酸体积不同，探究氢离子浓度对反应速率的影响，加入1ml水的目的是保持溶液总体积不变，改变硫酸溶液中氢离子浓度，
故答案为：c（H+）（或硫酸溶液的浓度）；确保所有实验中c（KMnO4）、c（H 2C2O4）浓度不变和总体积不变．（3）酸性高锰酸钾具有氧化性，能使橡胶老化，故应放在酸式滴定管中；用去酸性高锰酸钾的体积为（20.70-0.70）ml=20.00ml，Na2C2O4的物质的量为
mol，根据方程式得到关系式为2MnO4-~5C2O42-，
，解得x=2W/67mol·L－1，故答案为c（H+）（或硫酸溶液的浓度）确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和溶液总体积不变（3）②酸式 ③2W/67mol·L－1.
考点：化学反应速率
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【困难】
Without confidence there is no friendship. 没有信任就没有友谊. 
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