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实验题 (7分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0．10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：
取20．00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验
编号
| NaOH溶液的浓度
(mol·L－1)
| 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
| 待测盐酸的体积(mL)
|
1
| 0．10
| 22．50
| 20．00
|
2
| 0．10
| 25．80
| 20．00
|
3
| 0．10
| 22．62
| 20．00
|
（1）滴定达到终点的标志是 。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________(保留两位有效数字)。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______(填选项字母)。
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥 来源:91考试网 91Exam.org60;
D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
实验题 (7分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0．10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：
取20．00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验
编号
| NaOH溶液的浓度
(mol·L－1)
| 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
| 待测盐酸的体积(mL)
|
1
| 0．10
| 22．50
| 20．00
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2
| 0．10
| 25．80
| 20．00
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3
| 0．10
| 22．62
| 20．00
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（1）滴定达到终点的标志是 。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________(保留两位有效数字)。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______(填选项字母)。
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
本题答案：（1）最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半
本题解析：
试题分析：（1）用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，用酚酞作指示剂，当滴定达到终点时，会看到滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色有无色变为浅红色，半分钟内溶液的颜色不褪去；（2）第一次消耗的NaOH溶液的体积是22．40ml；第二次消耗的NaOH溶液的体积是25．70ml，第三次消耗的NaOH溶液的体积是22．52ml，可见第二次实验数据偏差太大，舍去，则消耗的NaOH溶液的平均体积是：（22．50ml+ 22．62ml）÷2=22．56ml，根据酸碱恰好发生中和反应时二者的物质的量相等可得：c(HCl)= (0．10mol/L ×22．56ml) ÷20．00ml=0．11 mol/L；（3） 碱式滴定管尖嘴处是橡胶管，所以排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙图示；（4） A．滴定终点读数时俯视，使碱溶液体积偏小，则计算的浓度就偏低，错误；B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，则算的物质的量偏少，消耗的碱标准溶液的体积偏小，使计算的浓度偏低，错误；C．锥形瓶水洗后未干燥，不会产生任何影响，错误；D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体，则消耗的标志溶液体积偏多，是计算的酸溶液的浓度偏大，正确；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则消耗的碱标准溶液体积偏大 ，计算的未知溶液的浓度就偏高，正确。
考点：考查酸碱中和滴定终点的判断、数据处理、浓度的计算及误差分析的知识。
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【一般】
What moral character do you value most? ---Simplicity. 你最珍贵的品德是什么?----朴素. 
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