填空题  （16分）以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
（1）已知：
甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1
甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) ?△H2＝－29.1kJ·mol－1
乙醇异构化反应C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g))?△H3＝＋50.7kJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应
C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝              。
（2）在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b________14(填“>”、“<”或“=”)；该温度下醋酸的电离常数K=__________(用含a、b的式子表示)。
（3）用一个离子方程式表示反应：100ml 3mol·L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2                     ；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：                   ；
（4）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。下图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。

a电极电极反应式为           ；T℃下，某研究员测定NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10－8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为   &# 160;      ，请判断T      25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

填空题  （16分）以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
（1）已知：
甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1
甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) ?△H2＝－29.1kJ·mol－1
乙醇异构化反应C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g))?△H3＝＋50.7kJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应
C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝              。
（2）在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b________14(填“>”、“<”或“=”)；该温度下醋酸的电离常数K=__________(用含a、b的式子表示)。
（3）用一个离子方程式表示反应：100ml 3mol·L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2                 & 91ExAm.org#160;   ；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：                   ；
（4）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。下图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。

a电极电极反应式为           ；T℃下，某研究员测定NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10－8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为          ，请判断T      25℃（填“＞”“＜”“＝”）。
本题答案：（1）－45.5 kJ·mol－1（3分）（2）>（1
本题解析：
试题分析：（1）已知：① 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1，②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) ?△H2＝－29.1kJ·mol－1，③C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g))?△H3＝＋50.7kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知①—②—③即得到乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝
C2H5OH(g) △H＝－45.5 kJ·mol－1。
（2）pH=a的氢氧化钠溶液中氢氧根等浓度是10a—14mol/L，醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，pH=b的醋酸溶液中醋酸的浓度大于10—bmol/L。在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则10a—14mol/L＞10—bmol/L，所以a+b＞14；二者恰好反应，则醋酸的浓度是10a—14mol/L，所以该温度下醋酸的电离常数K＝。
（3）氢氧化钠的物质的量是0.3mol，CO2是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，即氢氧化钠与CO2的物质的量之比是3：2，所以反应的离子方程式为3OH-+2CO2 ＝CO32－+HCO3－+H2O。由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，因此所得溶液中离子浓度大小排列顺序为c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)；
（4）a电极通入的是氨气，氨气失去电子，发生氧化反应，则a电极是负极。又因为产生的X气体可直接排放到大气中，所以氧化产物应该是氮气，因此电极反应式为2NH3+6OH－－6e－ ＝N2+6H2O；根据铵根的水解平衡NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋可知水解平衡常数＝，解得水的离子积常数Kw＝2.7×10－13。常温下水的离子积常数是1.0×10－14，电离吸热，升高温度离子积常数增大，所以T大于25℃。
考点：考查盖斯定律的应用、弱电解质的电离、盐类水解、离子浓度比较以及平衡常数的应用与计算

本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【困难】